【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段,在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【答案】B

【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;B、50時(shí),Ni(CO)4以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動(dòng),B正確;C、230時(shí),Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)為5×106,可知分解率較高,C錯(cuò)誤;D、平衡時(shí),4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO),D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時(shí)生成MgCl2

①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多,其原因是______

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無(wú)色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤對(duì)電子的成鍵原子是_________。(填元素符號(hào))

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_(kāi)____________、____________(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過(guò)量的乙醇,原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是_______;濃硫酸用量又不能過(guò)多,原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______、_______,然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將乙酸加入到下列溶液中,能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是(  )

A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液

C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 ( )

A. 氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B. 碳酸鈉溶液顯堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s

D. 銅的金屬性比鐵弱,可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的化工原料,工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示:

(1)步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替? (填“能”或“否”),理由是 。

(2)步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序: MnO2(填“>”或“<”),寫出操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

(3)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,第一步將MnO2和KOH粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解,在陽(yáng)極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH。

制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,工業(yè)上不斷攪拌的目的是 。

電解K2MnO4的濃溶液時(shí),電解的總反應(yīng)方程式為 。

(4)二氧化錳含量可用碘量法測(cè)定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中,二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量:

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液,消耗V mL Na2S2O3溶液,則該樣品中MnO2含量為 %(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42-

B. pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3

C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42-、NH4+

D. 有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系,完成相關(guān)問(wèn)題:

甲:飽和FeCl3溶液滴加到冷水中;

乙:飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;

丙:飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

1)將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

2)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體?_________________________

3)向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐漸加入稀鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因?yàn)?/span>________________________

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________

4)向丙中加入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極,說(shuō)明該膠體粒子帶_____電;提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______

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同步練習(xí)冊(cè)答案