【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____;________;____。

2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。

3)①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的______________________________________ 性質(zhì);氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:________________________________________

NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;

4)實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣:①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮氯化氫的揮發(fā),則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量_____

A.①比②多 B.②比①多 C.兩種方法一樣多 D.無(wú)法比較

【答案】E C D A B H G F 除去氯氣中的HCl雜質(zhì) 吸收過(guò)量的氯氣 MnO24HCl()MnCl22H2OCl2 酸性 還原性 1:2 2OH-Cl2=Cl-ClO-H2O B

【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹迫「稍锛儍舻穆葰猓迫÷葰鈺r(shí),濃鹽酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中含有氯化氫、水等雜質(zhì),在收集前用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì),用濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣,氯氣的密度大于空氣,則用長(zhǎng)進(jìn)短出的集氣瓶收集氯氣,氯氣有毒則需進(jìn)行尾氣處理,用NaOH溶液吸收。

1)根據(jù)分析可知,儀器的連接順序?yàn)?/span>E、C、D、A、BH、G、F

2)制取氯氣的裝置中有濃鹽酸,具有揮發(fā)性,則飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl雜質(zhì);氯氣有毒,不能直接排放到大氣中,則NaOH溶液的作用為吸收過(guò)量的氯氣;

3)①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取二氯化錳、氯氣和水,方程式為MnO24HCl()MnCl22H2OCl2;反應(yīng)中,HCl中的Cl化合價(jià)升高,作還原劑,表現(xiàn)還原性;還與二氧化錳反應(yīng)生成鹽和水,表現(xiàn)酸性;二氧化錳作氧化劑,HCl作還原劑,根據(jù)方程式,化合價(jià)降低的Cl原子為2,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12;

NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O;

4)①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度減小,到一定程度后則不再反應(yīng),生成氯氣的物質(zhì)的量小于2mol;②用87 g 二氧化錳,即1mol與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮氯化氫的揮發(fā),可生成2mol氯氣,答案為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好,有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí),a接電源正極

B.放電時(shí),溶液中的Na+NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____

(3)2H++CO32═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____

Ⅱ.有一瓶溶液只含ClCO32、SO42Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過(guò)實(shí)驗(yàn):

①原溶液白色沉淀;

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____,一定不含有的離子是_____,

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確_____(填是或否),理由是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K、Mg2+、Fe3+、NH、Cl、CO和SO,F(xiàn)每次取10.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下);

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩4.66 g。

請(qǐng)回答:

(1) c(CO)=____mol·L-1。

(2) K是否存在?_______;若存在,濃度范圍是_____(若不存在,則不必回答)。

(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn):

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子,如何進(jìn)行檢驗(yàn)?_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體,其合成路線如下:

1E中含氧官能團(tuán)的名稱為________________

2B→C的反應(yīng)類型為________。

3C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。

4C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。

5)已知:R表示烴基,R'R"表示烴基或氫),寫出以CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,把2. 0體積的N26. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達(dá)到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L1的是( )

A. 1.0體積的N23.0體積的H2

B. 2.0體積的N26.0體積的H24.0體積的NH3

C. 4.0體積的NH31.0體積的H2

D. 2.0體積的NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)、某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表。

(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸,電極為銅片和鋁片,鋁片上的電極的反應(yīng)式為_________

(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,鋁片為____極(填負(fù))。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________;

(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液,電極為鎂片和鋁片,則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

(二)、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂?/span>H2O,放出熱量624kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g

B.常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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