Question

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。

(2) 常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。

(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

(4) Na2A溶液中，下列表述正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

Answer 1

【答案】(1)堿性；A2－＋H2OHA－＋OH－

(2)小于；H2A第一步電離出的H＋對HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離

(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)(4)A.D

【解析】

試題分析：(1)由HA- H++A2-可知，Na2A為強堿弱酸鹽，A2-水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為A2-+H2O HA-+OH-，故答案為：堿性；A2-+H2O HA-+OH-；

(2)0.1molL-1H2A溶液，H2A═H++HA-，電離出0.1mol/LH+，0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，則由HA-H++A2-可知，電離出0.01mol/LH+，但第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案為：小于；H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離；

(3)NaHA溶液顯酸性，存在HA- H++A2-，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合水的電離H2OH++OH-，則c(H+)＞c(A2-)，即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故答案為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(4)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；A、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B、由物料守恒可知c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故B錯誤；在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，故C錯誤，D正確；故選AD。