【題目】下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀
B. 用分液漏斗分離苯與酒精的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液
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【題目】能量是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ),天然氣是我國目前使用的主要能源。
(1)已知
化學(xué)鍵 | C-H | C=O | O=O | H-O |
E/(KJ/mol) | a | b | c | d |
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=______kJ/mol。
(2)燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。下圖甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為硫酸)該電池的正極反應(yīng)為_________。
(3)利用上述燃料電池,按下圖所示裝置進行電解,A、B、C、D均為鉑電極,
I.甲槽中有200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計)
①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度__________mol/L。
②t2時所得溶液的pH=________。
Ⅱ.乙槽中為足量的AgNO3溶液。則陽極反應(yīng)為__________。t3時電解結(jié)束,為了使溶液恢復(fù)原樣,則可以在反應(yīng)后的溶液中加入______(填化學(xué)式)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數(shù)均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)____________________________________________;
(2)廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全,目的是____________________________;
(3)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____________________________________________。
(4)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是________________________________________。
(5)從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾洗滌,洗滌時用乙醇洗滌晶體,用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
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【題目】A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。
請回答下列問題:
(1)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基(),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:___________________; D物質(zhì)中官能團的名稱是_______________。
(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為______________________;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有_______________(任寫一項)。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32﹣+H+═H2O+CO2
B.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硝酸與氫氧化鋇反應(yīng):OH﹣+H+═H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu+Ag+=Cu2++Ag
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【題目】將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下列數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.9 | t |
①在實驗1中,以v(CO2)表示該反應(yīng)前5分鐘的平均反應(yīng)速率為________; __________;平衡時的壓強和反應(yīng)開始的壓強之比為__________。
②在實驗2中,t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質(zhì)和Cu2Se的形式存在),還含有稀有金屬及貴金屬。從陽極泥中提取Se的流程如下:
請回答下列向題:
(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名稱是_____________________。
(4)SO2與SeO2(g)反應(yīng)的離子方程式為________________。根據(jù)上述提取Se的工藝流程可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________。
(5)工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。(填化學(xué)式)
(6)①稱取5.000g電解銅陽極泥樣品。以合適方法溶解,配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(Se由+4價轉(zhuǎn)化為+6價)。
③反應(yīng)完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
則電解銅陽極泥樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。若用FeCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,對測定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無影響”)
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【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,該電池中,負極材料主要是______________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________
(2)與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是____________________________。
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