Question

（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應用很廣泛，原因是______．
（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了______．
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，設計實驗證明礦物樣品中有Fe³⁺．實驗用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
（4）簡述實驗操作步驟、現象和結論______．

Answer 1

解：（1）鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜．這層薄膜可以阻止內層的鋁進一步氧化，
故答案為：鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用
（2）鋁鹽、鐵鹽水解生成膠體具有吸附懸浮雜質的作用，故答案為：膠體
（3）因鋁熱反應是鋁和金屬氧化反應得到金屬和氧化鋁，化學方程式為：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；
（4）氧化鐵可以和鹽酸反應生成氯化鐵和水，將氯化鐵和難溶物質分離的方法可以采用過濾法，三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，可以用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子的存在，
故答案為：將樣品在研缽中研細，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明礦物樣品中有Fe³⁺，不變紅，則無；
分析：（一）（1）根據鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜；
（2）鋁鹽、鐵鹽水解生成膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
（3）鋁熱反應是鋁和金屬氧化反應得到金屬和氧化鋁；
（二）（4）氧化鐵可以和酸反應生成三價鐵鹽和水，三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
點評：本題考查了鋁金屬的性質理解應用，化學方程式的書寫，鐵離子的檢驗方法，膠體的應用，題目難度中等．