【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟氣與水反應(yīng):F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

【答案】C

【解析】

A.乙酸在離子反應(yīng)中保留化學式;
B.反應(yīng)生成HF和氧氣;
C.還原性亞鐵離子大于溴離子,少量氯氣只氧化亞鐵離子;
D.生成膠體,不是沉淀。

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-,故A錯誤;
B.氟氣與水反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O2,故B錯誤;
C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,所以C選項是正確的;
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故D錯誤;
綜上所述,本題正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高,為控制砷的排放, 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 個電子層,砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反 應(yīng)的離子方程式為_____

2)電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成 HCO3- ,同時生成 NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子, A表示乳酸根離子)

①陽極的電極反應(yīng)式為_____

②電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 68,此時進入濃縮室的 OH可忽略不 計。400 mL 10 g·L1 乳酸溶液通電一段時間后, 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計),陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知:乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO42-)c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH12NaOH溶液與等體積pH2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B.100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L1鹽酸中:c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(CO32)

C.0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42)>c(NH4)>c(H)>c(Fe2)

D.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液:c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO32)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確

A. 放電時K移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2-2e===2H

C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e===Ni(OH)2+OH

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A. 等物質(zhì)的量的Na2ONa2O2中含有的陰離子數(shù)均為NA

B. 常溫常壓下14gCON2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

C. 1L1mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NA

D. 18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)25℃時,將c mol·L1的醋酸溶液與0.02 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka________。

(2)25℃時,H2SO3HSO3H的電離常數(shù)Ka1×102 mol·L1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb________mol·L1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中________(增大、減小不變”)

(3)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AHHA,HAHA2。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表:

序號

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_____。

(3)25℃時,溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____molL1,

(4)0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學式);②CH3COOHNaOH反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)c(CH3COO-),該溶液呈_________(”“”),該溶液的溶質(zhì)是______(填化學式)

(5)下列說法正確的是_____。

a.c(NH4+):①>②

b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaClNaX兩種溶液中,離子總數(shù)相等

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1

d.pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

(6)某同學欲用0.1molL1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤,當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時,出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)了白色沉淀,并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_____

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