【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.當?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.當?shù)稳?/span>40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】

NaOH和HA恰好完全反應(yīng)時，消耗20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為NaA，NaOH溶液體積大于0，小于20mL之間，溶質(zhì)為NaA和HA，NaOH溶液體積大于20mL，溶質(zhì)為NaA和NaOH，當?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和NaOH，據(jù)此回答。

A．滴定終點顯堿性，可選酚酞作指示劑，A錯誤；

B．滴定開始，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+ )=c(A- )+c(OH- )，當溶液中由水電離出的c水(OH- )=1×10-7時，說明溶液顯中性，此時c(H+ )=c(OH- )，故c(Na+)=c(A- ) ＞c(OH- )=c(H+ )，B錯誤；

C．HAH++A-，Ka=，當pH=4.75時，c(H+)=10-4.75,因為pKa=-lgKa=4.75，所以Ka=10-4.75,代入Ka的表達式可得出：c(A-)=c(HA)；另一方面，pH=4.75，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+ )=c(A- )+c(OH- )可得出，此時c(H+ )＞c(OH-)，則c(A- )＞c(Na+ )，所以c(A- )=c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)，C錯誤；

D．溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和NaOH，所以c(Na+)最大，又因為A-會水解，所以c(OH－)＞c(A- )，綜上所述：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是：____；

（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為達到下列實驗?zāi)康模瑢?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方法

相關(guān)解釋

A

測量氯水的pH

pH試紙遇酸變紅

B

探究正戊烷C5H12催化裂解

C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴

C

實驗溫度對平衡移動的影響

2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動

D

用AlCl3溶液制備AlCl3晶體

AlCl3沸點高于溶劑水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒食子兒茶素（EGC）結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子處在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲唬?/span>E是淡黃色固體

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式E______________，I_______________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式

A→B+C+D__________________________________________

C+E→B+G__________________________________________

D+E→F+G__________________________________________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A+I→H+C+D________________________________________

B+I→H+C+D________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光鹵石(組成為KCl·MgCl2·nH2O)是制取鉀肥和冶煉金屬鎂的重要原料。為測定光鹵石的組成,某化學小組在實驗室進行如下實驗。回答下列問題:

(一)光鹵石中結(jié)晶水含量測定,所用裝置如圖所示。

（1）裝置A的作用是_____________，其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

（2）實驗包括如下步驟,正確的先后順序為____________(填序號)。

①點燃裝置C中的酒精燈;②打開裝置A中R的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關(guān)閉裝置A中R的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

（3）寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,實驗前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為bg,充分反應(yīng)并冷卻后,稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(二)測定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)。

取wg純凈的光鹵石溶于稍過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗V mL AgNO3標準溶液。

（5）純凈的光鹵石中所含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為_____%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）其他操作均正確,若滴定開始時仰視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則測得的結(jié)果會_____(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)A2（g）＋B（g）＝2AB（g）的能量交化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.AB（g）的鍵能為b kJ·mol－1

B.反應(yīng)熱△H＝＋（a－b）kJ·mol－1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）Ⅰ．目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：

回答下列問題：

（1）NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。

（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。

（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學方程式___________。

Ⅱ．下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進實驗裝置圖：

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關(guān)閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當________________（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為________________________________。

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是______________。

（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）

A. 點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B. 該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為

C. 點①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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