(8分)已知化學反應(yīng)中的能量變化,是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,則N≡N鍵的鍵能為 kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式: 。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為: 。
當有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為: kJ。
(1)946(2分); N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1(2分)
(2)2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-180 kJ·mol-1(2分); 90(2分)
【解析】(1)根據(jù)示意圖可知,N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值,因此根據(jù)鍵能可知,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,所以該反應(yīng)的熱化學方程式是N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1。
(2)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-180 kJ·mol-1。16g氧氣是0.5mol,所以放出的熱量是180 kJ·mol-1×0.5mol=90kJ。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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△ |
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△ |
高溫、高壓 |
催化劑 |
高溫、高壓 |
催化劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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②H30+ |
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過氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
1 |
2 |
高溫、高壓 |
催化劑 |
P |
P0 |
O | 2- 3 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省東山縣第二中學高二第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)已知化學反應(yīng)中的能量變化,是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,則N≡N鍵的鍵能為 kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式: 。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為: 。
當有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為: kJ。
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