【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)

行如下實驗:

步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-,銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2:收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點,消耗16.00mL。

步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)),加入約1gKI固體(過量),輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI↓+I(xiàn)2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-+I(xiàn)22I+S4O62-),消耗14.00mL。

(1)寫出CuS與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________;如果未加入氨水,則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”),混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

(3)當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時,則溶液中c(Fe3+)=____________

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù),計算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu2S)=______CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuS)=_______

【答案】 Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O 除掉Fe3+,避免Fe3+I-反應(yīng),影響對Cu2+含量的測定 偏高 偏低 6×10-3mol/L w(Cu2S)=427% w(CuS)=384%

【解析】步驟1 Cu2S、CuS氧化成SO42―,MnO4還原成Mn2 , 步驟2:多余的MnO4Fe2 反應(yīng),步驟3NH3·H2O除去Fe3+,加入適量NH4HF2溶液(使FeMn元素不參與后續(xù)反應(yīng)),加入約1gKI固體(過量),2Cu24I=2CuI↓I2, Na2S2O3溶液滴定發(fā)生2S2O32-I22IS4O62,從而測到Cu2 。

(1)CuS元素的化合價都升高,被氧化,則Cu2S為還原劑,寫出CuSKMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O ;(2)步驟2中Fe2 被 氧化成Fe3 ,步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+,避免Fe3+I-反應(yīng),影響對Cu2+含量的測定;如果未加入氨水,F(xiàn)e3+氧化的I2也被當(dāng)成Cu2+ 氧化的I2,從而使Cu2+ 的含量偏高;Cu2+ 越高,說明Cu2S含量越高,混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;

(3)當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時,則c(OH)=10-12mol/L,Ksp[Fe(OH)3 ]=c3(OH)c(Fe3+ ),則c(Fe3+ )=2.6×10-39/(10-12)3=2.6×10-3mol/L ;

(4)設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別是x、y,由關(guān)系式2Cu2 ~I2~2S2O32―得n(Cu2 )=n(S2O32―)=0.05000mol/l×14.00×10―3L=7.000×10―4mol,2x+y=7.000×10―4mol×250mL/25mL①;Cu2S、CuSKMnO4氧化為CuSO4,Cu、S元素失去電子的物質(zhì)的量等于Mn元素得到電子的物質(zhì)的量,10x+8y=0.1200mol/L×0.1L-0.1000mol/L×0.016L×250mL/25mL②,聯(lián)立方程式①②,解得x=2.000×10―3mol,y=3.000×10―3mol,

練習(xí)冊系列答案
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【題目】25℃、l0lkPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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【題目】已知H+aq+OH(aq) =H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

1)儀器A的名稱____ ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。

2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是______________

3)若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)。由下圖可知,氫氧化鈉的濃度為 ;

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖中最高溫度為28.0℃,并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = (取小數(shù)點后一位)。 (提示:Q=cmΔt

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

D.a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

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【題目】[2016海南]下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

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【題目】為了改善食品的色、香、味我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是

A. 在烹飪食物時,加入適量食鹽

B. 在飲料制作中,常加入適量的天然色素

C. 在烹飪魚類食物時,加入適量食醋

D. 在火腿制作中,加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑

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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

實驗

序號

時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中,在1020 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1,50min時,v(正)_____(填“<” “>” 或“=”)v(逆)。

(2)020 min內(nèi),實驗2比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”),其原因可能是__________。

(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率____________(填“快”或“慢”),其原因是_______________。

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