【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：

A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5

【答案】A

【解析】

A．由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B．Ka1(H2CO3)=，根據(jù)圖像，X點處c(HCO3-)= c(H2CO3)，此時Ka1(H2CO3)= c(H+)，因此由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)，故B正確；

C．根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；

D．根據(jù)圖像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應(yīng)A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應(yīng)達到平衡前v正＜v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率大于80%

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【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

下列說法正確的是(　　)

A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.反應(yīng)達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達到平衡前，300 ℃條件的反應(yīng)速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢

D.反應(yīng)達到平衡時， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分析某鹽的成分， 做了如下實驗：

請回答：

（1）鹽 M 的化學式是_________；

（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式____________；

（3）向溶液 A 中通入H2S 氣體， 有淡黃色沉淀產(chǎn)生， 寫出反應(yīng)的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是

A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2＋2CaSO4

B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性

C.濃硫酸能使紙張變黑，這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分

D.SO2具有較強的還原性，濃硫酸有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥 SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，都能把 HCl 氣體氧化

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入 NH3 則有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是

A. C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞E

B. 元素 A 的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C. 元素 C、D 之間不可能形成化合物

D. 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與 H2O 發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種高效安全消毒劑，常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備水溶液并檢驗其性質(zhì)。

Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入固體和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶放在熱水浴中，保持60℃~80℃，至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱。回答下列問題：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。

(2)裝置A中反應(yīng)生成及等產(chǎn)物的化學方程式為_____________________；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知緩慢水解生成的含氯化合物只有和，且物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學方程式為____________；裝置C中的溶液吸收尾氣中的，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為，另一種為_________________。

Ⅱ．的含量測定

步驟1：量取溶液，稀釋成試樣；量取試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。

(4)已知：，，原溶液的濃度為_____（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Ⅲ．設(shè)計實驗驗證的氧化性

(5)取適量水溶液加入溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是____________。

(6)證明的氧化性比強的方案是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A． A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，則A、B都是弱酸

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