Question

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位：mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位：g）求：

（1）合金中鎂的質(zhì)量

（2）所用鹽酸的濃度。

Answer 1

【答案】（1）4.8g；（2）8mol/L。

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，從加入20mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2 和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉140mL，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3] + 2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16L-0.02L)×5mol/L=0.7mol。從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.18L-0.16L)×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol，解得n[Mg(OH)2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.2mol，所以Mg的質(zhì)量為m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g；（2）加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L= 0.8mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L。