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【題目】飽和氨水中存在化學平衡和電離平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有關說法正確的是(　　)

A. 常溫下飽和氨水的pH<7

B. 向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均正向移動，pH增大

C. 電離是吸熱過程，升高溫度，所有平衡均正向移動

D. 向飽和氨水中加入適量NaOH固體，所有平衡均逆向移動，有NH3放出

【答案】D

【解析】

本題考查影響化學平衡的移動因素的知識。A.NH3·H2O是弱堿；B.硫酸電離出的氫離子和溶液中OH－反應，使化學平衡正向移動，因為硫酸過量，所以溶液顯酸性,PH減��；電離是吸熱反應，升高溫度，促進電離；向氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡正向移動。

A.根據NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－可知，常溫下飽和氨水呈堿性，pH＞7，故A項錯誤。B.加入過量硫酸，H＋濃度增大，OH－濃度減小，所以pH減小，故B項錯誤。C.升溫會使NH3逸出，平衡逆向移動，C項錯誤。D.加入適量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動，有NH3放出，D項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數將增大

B. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

C. 化學方程式中n＞e＋f

D. 達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。試回答：

（1）反應①反應類型屬于______________。

（2）羥基的電子式______________。

（3）化合物的結構簡式：B______________，C______________。

（4）反應④所用試劑和條件是______________。

（5）完成以下步驟方程式（注明反應條件）④______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為_____________

(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應在第24min時的平衡常數K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 31 g白磷()含有共價鍵的總數為1．5NA

B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為2．49NA

C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0．1NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為0．001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成�，F進行如下圖所示實驗。下列有關說法正確的是

A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3

C. 根據上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

D. 根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硅的下列敘述中，錯誤的是 （ ）

A.在自然界中，硅既能以游離態(tài)形式存在，又能以化合態(tài)形式存在

B.單質硅是良好的半導體材料

C.常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應

D.晶體硅和金剛石具有類似的空間結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

實驗編號

加入的酸

加入酸的濃度/(mol/L)

混合后溶液的pH

①

HA

0.10

8.7

②

HB

0.12

2

下列說法中正確的是

A. HA是強酸，HB是弱酸

B. 升高溫度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中離子濃度的關系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中離子濃度的關系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示:

溶液的pH

加入鹽酸的總體積

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列問題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系?______ (用等式表示)。

(2)當V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=　。

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