【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。下列對(duì)鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.需要定期補(bǔ)充硫酸

B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極

C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb-2e-＋SO42-=PbSO4

D.工作時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小

【答案】A

【解析】

鉛蓄電池：Pb作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；PbO2作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。

A. 由2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4反應(yīng)可知，原電池放電消耗硫酸生成硫酸鉛，充電過程中，硫酸鉛生成鉛、二氧化鉛和硫酸，水蒸發(fā)減少，不需要補(bǔ)充硫酸，A錯(cuò)誤；

B. 原電池工作是放電過程，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Pb作負(fù)極，PbO2作正極，B正確；

C. 原電池工作是放電過程，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，C正確；

D. 原電池工作過程中，硫酸被消耗，兩電極均生成難溶于水的硫酸鉛，電解質(zhì)溶液的密度減小，D正確。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有助于理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，如圖是氫氣燃燒過程的微觀示意圖，其中“○”表示氫原子，“●”表示氧原子，從圖中可獲得的有關(guān)信息正確的是（ ）

①分子由原子構(gòu)成；②原子是化學(xué)變化中的最小粒子；③有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成；④反應(yīng)前框內(nèi)的物質(zhì)屬于單質(zhì)

A.①②③B.①②C.①②④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入 NaOH 溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.原溶液中 Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為 1∶3

C.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.字母 A~K 代表常見物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化

已知：反應(yīng)②中A為紅棕色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=1：2，反應(yīng)③和反應(yīng)④均在水溶液中進(jìn)行。

(1)保存 J 的方法是：_____。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以 Fe(NO3)3溶液來探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過銀鏡反應(yīng)的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體，該氣體是_____。

(2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需證明：_____方法是：_____

Ⅲ. 鐵紅是一種紅色顏料，其成分是 Fe2O3 ，將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(1)按反應(yīng)順序?qū)懗鲭x子方程式_____

(2)反應(yīng)后的溶液中一定沒有 Fe3+，理由是_____

(3)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占體積約為22.4L

B.常溫、常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NA個(gè)

C.在1mol Fe3O4中加入足量鹽酸，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為8/3 NA個(gè)

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數(shù)約為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導(dǎo)體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Se原子價(jià)電子的軌道表示式為__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。

（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點(diǎn)為340~350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為___。

（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為_____________________。

（2）關(guān)于醋柳酯的說法中，正確的是_________

A．核磁共振氫譜中只有6個(gè)吸收峰 B．能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)最多可以和7molH2反應(yīng) D．分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

（3）醋柳酯可由下圖所示路線合成：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗(yàn)C中含有A的試劑是______________________。

②由C制醋柳酯的反應(yīng)類型為____________________；寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

③A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體有__種，寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、F是C8H18裂解后的兩種常見產(chǎn)物，二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由C8H18制備E、H的流程如下:

回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________，D中官能團(tuán)的名稱為________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________，所屬反應(yīng)類型為________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________，實(shí)驗(yàn)室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是________________

(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑是__________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________

(5)C8H18存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________

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