Question

第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

C．在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體

D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

Answer 1

分析：設(shè)原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)為a，則R的電子排布是2，8，8-a，其中a是2的倍數(shù)，但又小于8-2=6，則a可為2或4，當a=2時，R為S，當a=4時，R為Si，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：設(shè)原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)為a，則R的電子排布是2，8，8-a，其中a是2的倍數(shù)，但又小于8-2=6，則a可為2或4，當a=2時，R為S，當a=4時，R為Si，則
A．SO₂、SiO₂都是酸性氧化物，都可以與燒堿反應(yīng)，故A正確；
B．對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，硅酸是弱酸、硫酸是強酸，故B錯誤；
C．Si是原子晶體，S是分子晶體，故C錯誤；
D．硅的氫化物SiH₄，在空氣中能自燃，生成二氧化硅和水，并放出大量的熱，H₂S在空氣中能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，解答本題注意把握原子結(jié)構(gòu)特點，推斷出元素種類的可能性，學(xué)習(xí)中要把握常見物質(zhì)的性質(zhì)．