【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。

下列分析正確的是

A.HR為強(qiáng)酸

B.加入10 mL 氨水時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度

【答案】D

【解析】

A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)圖象可知b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NH4R，c（H+）=c（OH－）時(shí)，根據(jù)電荷守恒得，溶液中c（NH4+）=c（R－），故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，混合液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）>c（R-），故C錯(cuò)誤；

D. 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，b點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是鎂資源最為豐富的國(guó)家之一．

(1)將1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中，放出氫氣______mol，為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g CO2，某學(xué)生為確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式列了以下聯(lián)立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()…①

2﹣x﹣2y=0…②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③

(a)①式表達(dá)的是求算堿式碳酸鎂摩爾質(zhì)量的關(guān)系式，則②式表達(dá)的是_______________；

(b)以上關(guān)系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________________________________。

(3)氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應(yīng)原理為：

MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4

某小組模擬脫硫過(guò)程如下(實(shí)驗(yàn)在25℃進(jìn)行)：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。

①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中吸收的SO2的物質(zhì)的量為________mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過(guò)計(jì)算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質(zhì)的量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒(méi)食子兒茶素（EGC）結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類(lèi)化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子處在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑

（1）某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于___晶體。

（2）上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為___。

（4）寫(xiě)一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（5）CO2的電子式為___。

（6）反應(yīng)物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請(qǐng)說(shuō)明理由：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示。

裝置①中的反應(yīng)：

裝置②中的反應(yīng)：

下列關(guān)于該流程的說(shuō)法正確的是

A.該流程中僅NaCl可循環(huán)利用

B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物

C.裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物

D.為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，還應(yīng)向裝置③中再補(bǔ)充Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濕垃圾又稱為廚余垃圾，廚余垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。 下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A.當(dāng)有11.2LO2生成時(shí)，電路中通過(guò)2 mol e－的電量

B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C.通電后，A－通過(guò)陰離子交換膜從陰極區(qū)進(jìn)入濃縮室

D.通電后，陽(yáng)極附近pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO生成物為S和氧和CO2。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

(2)上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。

(3)上述反應(yīng)所涉及的三種元素中原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>______________；三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在36g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2。已知：

C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)； △H1＝－110.35kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol

則與36g炭完全燃燒相比，損失的熱量是( )

A.392.93kJB.282.57kJC.784.92kJD.3274.3kJ

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