【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 陽(yáng)極區(qū)會(huì)有氣泡冒出,產(chǎn)生O2
B. 一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近pH明顯增大
C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl-
D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO,實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用
【答案】B
【解析】A、陽(yáng)極2H2O-4e=4H++O2,陽(yáng)極區(qū)會(huì)有氣泡冒出,產(chǎn)生O2,故A正確;B、陽(yáng)極2H2O-4e=4H++O2,一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近氫離子濃度增大,pH明顯減小,故B錯(cuò)誤;C、陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低,陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl-,故C正確;D. 陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液,根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
B. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D. 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)=2C(氣),若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的希望。其原理模型如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液
B. 鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物
C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是( )
A.氣體的密度
B.氣體分子體積的大小
C.氣體分子間的平均距離
D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。
(2)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑,反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板,產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。
(1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________,同時(shí)提高蝕刻速率。
③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有________、________。(用離子方程式表示)。
(2)應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下:
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中,加入的試劑A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時(shí),產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是________。
(3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會(huì)有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)與常規(guī)方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束,會(huì)產(chǎn)生大量含Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達(dá)到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO),進(jìn)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿(mǎn)足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說(shuō)法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽(yáng)極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.蒸發(fā)操作時(shí),待有晶體析出時(shí)開(kāi)始用玻璃棒攪拌
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使冷凝器中的冷卻水從下口進(jìn)上口出
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