【題目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,以下說法不正確的是
A. 還原劑是NH3 ,
B. 該反應(yīng)中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 氧化性大小順序為:Cl2> N2
D. Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥
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【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列,其中正確的是( 。
A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水
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【題目】在透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
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【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說法正確的是
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強酸溶液產(chǎn)生較多的H2
C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量
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【題目】1 L某混合溶液,可能含有的離子如表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO、AlO |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
則該溶液中一定不含有的離子是________________________。
(2)BC段離子方程式為_______________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為____________________。
(4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
①當通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為________。
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【題目】某原子核外共有n個電子層(n>3),則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為
A. 8個 B. 18個 C. 32個 D. 2(n-1)2個
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【題目】下列說法正確的是:
A. 沸點大。HI>HBr>HCl>HF
B. HF很穩(wěn)定性很強,是因為分子間能形成氫鍵
C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
D. 固體碘升華克服的是分子間作用力
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【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知:硼、鋁同主族;硼砂常指四硼酸鈉的十水合物,化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示:
(1)Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。
(2)操作②的主要步驟是_______________和過濾,從而獲得MgCl26H2O。
(3)MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________;若用情性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為_____________________________。
(4)硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體,該反應(yīng)的離子方程式為______;X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方裎式為_____________。
(5)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則當pH =2時,溶液中Mg2+的濃度為___________。
(6)制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3,BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解,生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s,PCl3的平均反應(yīng)速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 達到平衡時,容器中的壓強是起始時的1.2倍
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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