Question

【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉移2 mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據示意圖，在左側，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應，則a為電源的正極，陽極反應為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負極，根據圖示，陰極反應為2H＋＋2e－=H2↑。

A、根據圖示，右側，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應，電解池中陰極發(fā)生還原反應，則b為電極的負極，A錯誤；

B、根據示意圖，左側，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應，陽極反應為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；

C、電解池中，陽離子向陰極移動，H＋向陰極移動，C錯誤；

D、沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質的量，D錯誤；

答案選B。