【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

【答案】B

【解析】電解硫酸銅溶液，開始發(fā)生反應，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4一段時間后，轉(zhuǎn)移相同電子時得到氣體體積增大，說明發(fā)生反應2H2O 2H2↑+O2↑，由圖可知，第一階段析出銅為0.2/2=0.1mol，則需要加入0.1mol氧化銅，第二階段消耗的水為0.1/2=0.05mol，由于碳酸銅反應生成二氧化碳，相當于加入氧化銅，氫氧化銅改成CuO H2O，Cu2(OH)2CO3改成為2CuO H2O CO2，故加入0.05mol Cu2(OH)2CO3，等效于加入0.1mol氧化銅0.05mol水，溶液可恢復為電解前的濃度。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含有Na+ ， 可能含有K+
C.既含有Na+ ， 又含有K+
D.可能含有Na+ ， 可能還會有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，是黨的十九大作出的重大決策部署，事關經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)展和美麗中國建設。下列做法不利于打贏“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是( )

A.植樹造林，抑塵防沙

B.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

C.加大石油、煤炭的使用

D.研發(fā)新能源汽車，減少尾氣排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式的反應熱表示可燃物的燃燒熱的是

A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1

C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1

D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應為： S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。

實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。

請回答下列問題：

（1）按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學式為___________。

（2）裝置B的作用為__________________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______________________________________________________。

（3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________________（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是__________________。

（4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是

①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應②、③都是化學能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 反應H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反應2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往水中加入下列物質(zhì)，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A. NaHSO4 B. NaI C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）
A.懸濁液
B.乳濁液
C.膠體
D.溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率_____________。

（3）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________，當此反應轉(zhuǎn)移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。

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