【題目】一定溫度時(shí),Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
【答案】D
【解析】A、在25℃時(shí),MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2+)×c(S2-)=10-15×10-10=10-25>1.0×10-35,A正確;B、依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B正確;C、由于硫化銅溶液中硫離子濃度是,向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2+)×c(S2-)大于10-20,所以有FeS沉淀析出,C正確;D、依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以該溫度下,溶解度:CuS<MnS<FeS<ZnS,D錯(cuò)誤,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來(lái)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 .
(2)若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應(yīng),則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng),是因?yàn)榧尤肓?/span>( )
A. Ni和Cr B. Ni和Au
C. Cr和 Au D. Cr和Pt
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液, C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4 ,B為CaCO3,C中盛有Na2SiO3 溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>C>Si
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素.X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,五種元素核電荷數(shù)之和為55,對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21.W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍.
(1)Q在周期表中位置是 .
(2)X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: .
(3)X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R,R的電子式 , 該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為 .
(4)Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì),寫(xiě)出其化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后,ClO-、ClO3-含量會(huì)增加。
已知:Ⅰ.NaHCO3固體50℃開(kāi)始分解,在溶液中分解溫度更低。
Ⅱ.堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。
Ⅲ.酸性條件下,ClO3-被Fe2+還原為Cl-,MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。
(1)氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-2Cl-+ClO3-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)測(cè)定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1:量取鹽水樣品V mL,調(diào)節(jié)pH至9~10,再稀釋至500 mL。
步驟2:取10.00 mL稀釋后的試液,滴加5%的雙氧水,至不再產(chǎn)生氣泡。
步驟3:加入飽和NaHCO3溶液20 mL,煮沸。
步驟4:冷卻,加足量稀硫酸酸化。
步驟5:加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL(過(guò)量),以如圖所示裝置煮沸。
步驟6:冷卻,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為 ,還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?/span> 。
③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 (填寫(xiě)步驟號(hào))。
④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在元素周期表中,從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素,稀有氣體元素是第18縱行。下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋁元素位于第3縱行
B.過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行
C.第18縱行所有元素的最外層均有8個(gè)電子
D.第16縱行元素都是非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是( )
A. 元素化合價(jià)的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移
C. 有氧元素參加的反應(yīng) D. 原子的重新組合
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