下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是
實驗?zāi)康?/p> | 操作 | |
A | 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入酸性KMnO4溶液 |
B | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾 |
C | 欲證明CH3CH2Cl中的氯原子 | 取CH3CH2Cl在堿性條件下的水解液適量于試管,先加足量硝酸酸化,再滴入少量AgNO3溶液 |
D | 證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯 | 將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 |
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
據(jù)報道,可有效地治療肝癌,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為( )
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機樣品3.1g完全燃燒,燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是( )
A. 乙酸 B. 乙醇
C. 乙醛 D. 甲醇和丙三醇的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。
甲 | 乙、丙、丁 | |
① | 常見干燥劑 | 濃硫酸、石灰石、堿石灰 |
② | 常見合金 | 不銹鋼、青銅、生鐵 |
③ | 腐蝕品 | 濃硫酸、燒堿、硝酸 |
④ | 堿性氧化物 | 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 |
⑤ | 弱電解質(zhì) | 醋酸、一水合氨、水 |
其中正確的組合是 ( )
A.①② B.③④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東仲元中學(xué)高二下期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表:
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
主要產(chǎn)物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO | |||
下列說法錯誤的是( )
A.當pH<4時,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B.當pH>6時,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C.當pH>14時,正極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O
D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下:
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集? 學(xué)生提出三個不同觀點。
觀點 1:直接往海水中加入沉淀劑。
觀點 2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。
觀點 3:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。
請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否正確(填是或否),并簡述理由。
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,加入的足量試劑①是____________________(填化學(xué)式)。
(2)加入的足量試劑②是____________________(填化學(xué)式)。
(3)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取該溶液100mL,加入過量 NaOH 溶液,加熱,得到 0.02mol 氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾、洗滌灼燒,得 1.6g 固體,向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀,由此可知原溶液中
A.至少存在 5 種離子
B.Cl-一定存在,且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl- 可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)為純凈物的是
A.C4H10
B.淀粉
C.提純后的 Fe(OH)3 膠體
D.分子中共用電子對對數(shù)為 7 的烷烴
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究氮的固定具有重要意義。
(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中.處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K ①
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③
則△H= ;K= (用K1和 K2表示)。
(2)在四個容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進行反應(yīng)①3小時,實驗數(shù)據(jù)見下表:
序號 | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 | ||||||||||
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 | ||||||||||
NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。K]
a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3
b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變
c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d.容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ;與前三組相比,第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 。
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