【題目】某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為；
（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時；
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b= ．

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.01mol/（L?min）
（3）相等；大
（4）7：5
【解析】解：（1）根據(jù)圖示的內(nèi)容知道，X和Y是反應物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應的化學方程式為：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率v= =0.01 mol/（Lmin），所以答案是：0.01 mol/（Lmin）；（3）混合氣體密度ρ= ，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M= ，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，所以答案是：相等；大；（4）3X+Y2Z（設Y的變化量是x）初始量：a b 0變化量：3x x 2x平衡量：a﹣3x b﹣x 2x當n （X）=n （Y）=2n （Z）時，a﹣3x=b﹣x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5，所以答案是：7：5．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為6mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.4mol/（Lmin）．請回答下列有關問題：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為 ．
（3）化學方程式中n值為 ．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為： ①v（A ）=5mol/（ Lmin ） ②v（ B ）=6mol/（ Lmin ）
③v（C）=4.5mol/（ Lmin ） ④v（D ）=8mol/（ Lmin ）
其中反應速率最快的是（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。

（1）下列關于化合物Ⅰ的說法,正確的是____。

Ⅰ

A.遇FeCl3溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C.能與溴發(fā)生取代和加成反應D.1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應

（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法:

①

化合物Ⅱ的分子式為________,1 mol化合物Ⅱ能與____mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得,但只有Ⅲ能與Na反應產(chǎn)生H2。Ⅲ的結構簡式為________(寫1種);由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為________。

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【題目】使用一種試劑就能鑒別出來的是（ ）
A.苯、甲苯、己烯
B.甲苯、己烯、四氯化碳
C.己烯、汽油、苯
D.苯、甲苯、二甲苯

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【題目】進入冬季后，宜昌經(jīng)常被霧霾籠罩。其中霧屬于下列分散系中的

A. 膠體 B. 懸濁液 C. 溶液 D. 乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結論均正確的是(　　)

選項

實驗試劑

實驗現(xiàn)象

實驗結論

a

b

c

A

濃氨水

堿石灰

FeCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

氨氣具有氧化性

B

稀硫酸

FeS

AgCl懸濁液

懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span>

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

C

濃硝酸

銅

BaSO3懸濁液

懸濁液變澄清

+4價硫具有還原性

D

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯乙酸乙醇說法正確的是

A. 都易溶于水 B. 苯易與液溴發(fā)生加成反應 C. 乙酸溶液顯酸性 D. 乙醇不能與金屬鈉反應

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【題目】淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。

I．工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n（H2O）/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n（CO）/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________________（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．

（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．

（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的微粒中，氧化性最強的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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