Question

（2009?上海）根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空．
（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用

ad

．
a．稀硫酸與硫化亞鐵         b．稀硝酸與硫化亞鐵
c．稀硫酸與硫化鈉           d．稀鹽酸與硫化亞鐵
（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在圖1中選擇合適的儀器：

②③④

（填編號）．

（3）如圖2，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體．在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現(xiàn)象是

品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴

．
（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：

SO₂+2H₂S═3S+2H₂O

反應過程中，溶液的pH

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置．圖3的裝置能起到此作用的是

b

．
（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸．當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產物是

S　 H₂O

．

Answer 1

分析：（1）啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應為塊狀固體和液體，且反應不需要加熱，氣體不溶于水；
（2）要控制硫化氫氣體產生速率必須選用分液漏斗；
（3）開始氧氣充足，H₂S燃燒生成SO₂和H₂O，后來氧氣不足，燃燒產物為S和H₂O，描述反應現(xiàn)象要從SO₂、S和H₂O三個方面考慮．
（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩發(fā)生的反應是二氧化硫和硫化氫氣體反應生成單質硫和水，二氧化硫減小，二氧化硫和水反應的平衡左移，溶液PH增大；
（5）a中增加的裝置起不到任何作用．b裝置可將啟普發(fā)生器內的H₂S與點燃的H₂S分隔開，能防止爆炸．c、d裝置中生成的H₂S無法排出；．
（6）硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸，當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時計算混合氣體硫化氫和氧氣的體積分數(shù)，依據(jù)硫化氫和氧氣反應的定量關系分析判斷產物，2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O；2H₂S+O₂=2S+2H₂O；

解答：解：（1）若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應為塊狀固體和液體，且反應不需要加熱，故a、d正確，c錯誤．硝酸具有強氧化性，與硫化亞鐵反應得不到H₂S，b項錯．
故答案為：a d；
（2）稀硫酸與硫化亞鐵，稀鹽酸與硫化亞鐵制備硫化氫氣體，反應試劑是固體和液體不加熱反應生成氣體，控制硫化氫氣體產生速率，可以控制酸的滴加速率，所以液體加入選用分液漏斗，固體和液體反應在大試管中反應生成氣體；
故答案為：②③④；
（3）在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體．在火焰自動熄滅后，停止通氣體，過程中開始氧氣充足，H₂S燃燒生成SO₂和H₂O，后來氧氣不足，燃燒產物為S和H₂O，所以生成的二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，生成的硫單質附著在廣口瓶內壁出現(xiàn)淡黃色固體，同時有水小液滴冷凝在瓶壁；
故答案為：品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩發(fā)生的反應是二氧化硫和硫化氫氣體反應生成單質硫和水，反應的化學方程式為：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O；二氧化硫減小，二氧化硫和水反應的平衡左移，溶液PH增大
故答案為：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O； 變大；
（5）a中增加的裝置起不到任何作用．b裝置可將啟普發(fā)生器內的H₂S中的雜質除去是一安全裝置，能防止爆炸．c、d裝置中生成的H₂S無法排出，故錯誤．
故答案為：b；
（6）當硫化氫在空氣中的體積分數(shù)為30%時，O₂在混合氣體中的體積分數(shù)為70%×

1

5

=14%，O₂不足，發(fā)生反應2H₂S+O₂

點燃  .

2S↓+2H₂O；
故答案為：S　 H₂O；

點評：本題考查了啟普發(fā)生器的反應裝置原理的條件分析，硫化氫、二氧化硫氣體性質的應用，反應現(xiàn)象的應用和產物的計算判斷，裝置安全性的分析判斷，題目難度中等．