Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．W的最高價(jià)氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強(qiáng)填寫下列空白：
（1）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為

 

（2）寫出生成白色沉淀Q的化學(xué)方程式

 

，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的Ksp=5.6×10^-12，若此時(shí)測得溶液PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的Y離子物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：

 

（4）寫出W單質(zhì)的一種用途

 

．
（5）Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

（用元素符號表示）

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，為兩性氧化物，則Z為Al；Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀Q生成，則Y為Mg、Q為Mg（OH）₂；W的最高價(jià)氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強(qiáng)，則W為Cl，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，為兩性氧化物，則Z為Al；Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀Q生成，則Y為Mg、Q為Mg（OH）₂；W的最高價(jià)氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強(qiáng)，則W為Cl，
（1）X的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（2）生成白色沉淀Mg（OH）₂的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
已知298K時(shí)，該物質(zhì)的Ksp=5.6×10^-12，若此時(shí)測得溶液pH=13.00，則c（OH^-）=0.1mol/L，故c（Mg²⁺）=

5.6×10-12

0．12

mol/L=5.6×10^-10 mol/L，
故答案為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；5.6×10^-10mol/L；
（3）氧化鋁與濃NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）氯氣可以制漂白粉或自來水的消毒、藥物的合成、農(nóng)藥的生產(chǎn)等，故答案為：制漂白粉或自來水的消毒、藥物的合成、農(nóng)藥的生產(chǎn)等；
（5）Mg、Al、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Al＞Cl，故答案為：Mg＞Al＞Cl．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積的應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算，難度不大．