(2013?廣東模擬)我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%.下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是
SO2
SO2
,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是制
硫酸
硫酸

(2)電解法煉銅時(shí),陽極是
粗銅板
粗銅板
(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽
陽極
陽極
(填“陽極”或“陰極”的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解.
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(KSP):
物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法.根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是
Fe3+
Fe3+

一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右.加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)原理Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2分析煙氣中的主要廢氣成分;可以利用二氧化硫制取硫酸;
(2)根據(jù)電解原理分析電解精煉銅的陽極材料;根據(jù)粗銅所在的電極分析;根據(jù)電解槽中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)寫出陰極的電極反應(yīng);
(3)根據(jù)溶度積越大溶解度越大,隨pH升高最先沉淀的是對應(yīng)強(qiáng)氧化物的溶度積最小的離子分析;加入雙氧水能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式.
解答:解:(1)冶煉中的主要反應(yīng)為:Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2,所以煙氣的主要成分為二氧化硫;工業(yè)上可以將二氧化硫氧化成三氧化硫制取硫酸;
故答案為:SO2; 硫酸;
(2)電解法煉銅時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以陽極為粗銅板,粗銅板中的金、銀還原性比銅的若,反應(yīng)后以單質(zhì)的形式在電解槽陽極的槽底,在電解槽的陰極銅離子得到電子生成金屬銅,該電極反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu,
故答案為:粗銅板; 陽極; Cu2++2e-═Cu;
(3)根據(jù)表中氫氧化物的溶度積可知,氫氧化鐵的溶度積最小,其溶解度最小,所以隨pH升高最先沉淀下來的離子是鐵離子;雙氧水能夠?qū)⑷芤褐械膩嗚F離子氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,
故答案為:Fe3+; 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了工業(yè)電解冶煉金屬銅原理、物質(zhì)的分離和提純、離子方程的書寫,題目難度中等,注意掌握電解原理、物質(zhì)的分離和提純方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力.
練習(xí)冊系列答案
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(2013?廣東模擬)分類方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn),下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(  )
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等;
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液;
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).

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(2013?廣東模擬)A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物,A-I轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:

根據(jù)框圖回答下列問題;
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是
;
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
;
(3)上述轉(zhuǎn)換中屬于取代反應(yīng)的是
④⑦⑧
④⑦⑧
;(填寫反應(yīng)序號(hào))
(4)圖中與E互為同分異構(gòu)體的是
H
H
;(填化合物代號(hào)).圖中化合物帶有的含氧官能團(tuán)有
4
4
種.
(5)C在硫酸催化下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CH3CH=CH2+2H2O
H2SO4
CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH
2CH3CH=CH2+2H2O
H2SO4
CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH
;
(6)I的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3CH2COOCH(CH32
CH3CH2COOCH(CH32
;名稱是
丙酸異丙酯
丙酸異丙酯

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(2013?廣東模擬)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶.制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是
ac
ac
(填標(biāo)號(hào)).
a.Br2/CCl4溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:
CH2=CH-CH2-CH2-COOH
CH2=CH-CH2-CH2-COOH

(3)淀粉通過如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A-D均為有機(jī)物):
A的分子式是
C6H12O6
C6H12O6
,試劑X可以是
Br2/CCl4
Br2/CCl4
.寫出D生成乙的化學(xué)方程式(D中X元素即為上空填充答案中的元素)
CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr

(4)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
+CH3CH2Cl+HCl
+CH3CH2Cl+HCl

(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110.丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色,且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種.則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

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