Question

17．0.2mol某有機物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰增重17.6g．該有機物的化學式為（　�。�

• A． C₂H₆
• B． C₂H₆O
• C． C₂H₆O₂
• D． C₃H₆O₃

Answer 1

分析 濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過灼熱氧化銅，發(fā)生反應(yīng)：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量，堿石灰的質(zhì)量增加17.6g為總CO₂的質(zhì)量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO₂的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計算有機物中含有C、H、O原子數(shù)目，進而確定有機物化學式．

解答 解：有機物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
令有機物燃燒生成的CO為x，則：
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 固體減少△m
    28g           16g
     x            3.2g
所以x=$\frac{28g×3.2g}{16g}$=5.6g，CO的物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g．
有機物燃燒生成的CO₂的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
根據(jù)碳元素守恒，有機物分子中N（C）=$\frac{0.2mol+0.2mol}{0.2mol}$=2，
根據(jù)氫元素守恒，有機物分子中N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.2mol}$=6，
根據(jù)氧元素守恒，有機物分子中N（O）=$\frac{0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2}{0.2mol}$=2，
所以有機物的分子式為C₂H₆O₂，
故選：C．

點評 本題考查有機物分子式確定，屬于計算型推斷，注意利用原子守恒判斷有機物的分子式，難度中等．