【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)信息,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題(一)(二):(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(一).(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2) 量取___ ____mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol·L-1的稀鹽酸。
(二).取該濃鹽酸10g與某MgCl2溶液90g混合,向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液,生成的沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
回答下列問(wèn)題
(1)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為 。
(2)與MgCl2反應(yīng)的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。
(3)恰好沉淀完全時(shí),C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(一)(1)11.9;(2)16.8
(二)(1)MgCl2;NaCl(2)8.0(3)8.2%
【解析】
試題分析:(一)(1)由c=可知,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 =11.9mol/L,故答案為:11.9;
②由c1v1=c2V2可知,配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸,需用該濃鹽酸為=0.0168L=16.8mL,故答案為:16.8;
(二)(1)A點(diǎn)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和,溶液的溶質(zhì)為氯化鎂和生成的氯化鈉,故答案為:MgCl2;NaCl;
(2)10g濃鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為10g×36.5%=3.65g,物質(zhì)的量為=0.1mol,根據(jù)圖像,MgCl2反應(yīng)完全時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=120g×10%=12g,物質(zhì)的量==0.3mol,與MgCl2反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g,故答案為:8.0;
(3)8.2%
(3)恰好沉淀完全時(shí),C點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為氯化鈉,根據(jù)鈉離子守恒,氯化鈉的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,為0.3mol,氯化鈉的質(zhì)量為0.3mol×58.5g/mol=17.55g,生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為58g/mol×=5.8g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為10g+90g+120g-5.8g=214.2g,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8.2%,故答案為:8.2%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下圖所示。根據(jù)分析、判斷,正確的是( )
A.OE段表示反應(yīng)速率最快
B.EF段表示反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時(shí)間的推移,反應(yīng)速率逐漸增快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.分子個(gè)數(shù)比為17:16 B.原子個(gè)數(shù)比為17:16
C.氫原子個(gè)數(shù)比為17:12 D.氫原子質(zhì)量比為 17:12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間,兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。
按要求填空:
(1)A的元素符號(hào) ,質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素的符號(hào) ,F的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)C單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分(Ⅰ)在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)需要常用到的玻璃儀器是燒杯和 ,在進(jìn)行分液時(shí),首先要對(duì)其進(jìn)行 。
(Ⅱ)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1) 圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是:
① ;
② 。
(2)A儀器的名稱(chēng)是 ,B儀器的名稱(chēng)是 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需要加入少量的 ,其作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( )
A. 硫酸,硫酸鎂 B. 食鹽,酒精 C. 碳酸,碳酸鈉 D. 碳酸氫鈉,醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn):
(1) 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2) 第②步加H2O2的作用是 。
(3) 該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度。
方案一:取a g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I2+2S2O===2I-+S4O),到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
① 滴定過(guò)程中可選用________作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。
② CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
方案二:取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)
準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+。
③ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=___________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向濾渣2中加入_________至濾渣不再溶解,過(guò)濾, 在濾液中 、過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有:硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi),不正確的是( )
A. Na2CO3是堿 B. Na2CO3是鹽
C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是碳酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如果SO42-、Fe3+、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比為4:2:1:1共同存在于同一種溶液中,那么X可能是
A. Cl- B. Na+ C. CO32- D. PO43-
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