室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L
B．b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是        (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。
(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（  ）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH＝13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（  ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)

A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10 
B．a(chǎn)點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的Ksp 
C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn) 
D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是(   )

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(   )

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大
B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9
D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

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