Question

【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中，且每個(gè)能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)

(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________

(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_________；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個(gè)。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p3 高；

（2）低 X的氯化物為分子晶體，Q的氯化物為離子晶體；

（3）ac； （4）MgNi3C 12.

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中，且每個(gè)能級中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子中有6個(gè)電子，X是C元素；Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，只有氨氣和硝酸可以發(fā)生化合反應(yīng)，Y是N元素；Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z是第二周期ⅥA元素，Z是O元素；根據(jù)W基態(tài)原子的電離能可以看出W基態(tài)原子的最外層有3個(gè)電子，W是Al元素；Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素，前四周期中電負(fù)性最小的元素是K元素，Q是K元素；元素R位于周期表的第10列，元素R是第Ⅷ族元素，R是Ni元素，(1)N元素的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則N元素的第一電離能比O基態(tài)原子的要高，答案為：1s22s22p3，高；（2）CCl4是分子晶體，KCl是離子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，答案為：低，X的氯化物為分子晶體，Q的氯化物為離子晶體；（3）Al(OH)4]-中存在的有極性共價(jià)鍵和配位鍵，答案為：ac；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，C原子位于晶胞的體心，該晶胞中有1個(gè)，Ni原子位于晶胞的面心，該晶胞擁有6×=3個(gè)，Mg原子位于晶胞的頂點(diǎn)，該晶胞有8×=1個(gè)，所以該晶體的化學(xué)式為：MgNi3C，Mg原子位于頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)相連的晶胞有8個(gè)，所以有3×8× =12個(gè)，答案為：MgNi3C 12.