【題目】金屬Co、Ni性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:

(1)酸浸時(shí)SO2的作用是___________________________________。

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________。

(3)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價(jià)).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時(shí)催化分解6％的H2O2 溶液的相對(duì)初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________。

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為____________。

【答案】還原劑或?qū)?/span>Co3+還原為Co2+ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 微波水熱 Co2+ Co3O4

【解析】

第一步酸浸，將氧化物全部變?yōu)殡x子，加入的具有還原性，可將還原為，第二步加入的碳酸鈉，和可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，將鋁變?yōu)槌恋沓�，接下來用萃取劑除去鎳，此時(shí)溶液中只剩下，再加入將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>沉淀即可，本題得解。

（1）根據(jù)分析，作還原劑；

（2）根據(jù)分析，和發(fā)生雙水解反應(yīng)；

（3）①畫出過氧化氫的電子式即可；

②根據(jù)題圖可以看出微波水熱法具有更高的反應(yīng)速率；

③當(dāng)x增大，催化劑中的比例增大，比例減小，而x增大時(shí)過氧化氫的分解速率也在增大，說明的催化效果更好；

（4）首先根據(jù)算出的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈷的物質(zhì)的量也為0.03mol，再根據(jù)鈷原子守恒，2.41g固體中有0.03mol鈷原子，剩下的全為氧原子，解得氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol，因此所得固體氧化物的化學(xué)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí)，反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡，計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：＋l0H2O4Fe(OH)3（膠體）＋8OH－＋3O2，其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.由圖甲可知上述反應(yīng) △H < 0

B.由圖甲可知溫度：T1 > T2 > T3

C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

D.由圖乙可知圖中a < c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是______．

此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能

有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率

上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______．

上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：

化學(xué)鍵

鍵能

436

413

348

612

則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有_______ 轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)屬于________ 反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子______ 電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生________ 反應(yīng)，這種物質(zhì)是________ 劑。

（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________________。

（3）B元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，則B的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)電子排布式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖：

參考裝置圖回答下列問題：

(1)請(qǐng)指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。寫出上述反應(yīng)的離子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至過量，其現(xiàn)象是__________，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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