某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,且濃度大小的順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),該溶液可能是(  )
分析:根據(jù)某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則溶液顯酸性,溶質(zhì)可能為醋酸鈉與醋酸,根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答即可.
解答:解:某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則溶液顯酸性,溶質(zhì)可能為醋酸鈉與醋酸,
A.0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,故A錯(cuò)誤;
B.pH=3的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L,二者等體積混合,酸過(guò)量,溶液呈酸性,根據(jù)物料守恒知c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中醋酸電離程度很小,所以c(Na+)>c(H+),則離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),符合題給信息,故B正確;
C.如果溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉,二者混合溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;
D.如果溶質(zhì)是醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關(guān)系,明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

經(jīng)測(cè)定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,且其濃度大小的排列順序?yàn)椋篶 (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,且濃度大小的順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),該溶液可能是(    )

A.由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

B.由10 mL pH=3的CH3COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,且濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)則該溶液可能是(    )

A.由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

B.由10 mL pH=3的CH3COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實(shí)驗(yàn)班)試題 題型:選擇題

常溫下,某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子,且濃度大小的順序?yàn)?/p>

c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH ) 。下列判斷正確的是              (      )

A.該溶液可能由0.1 mol/L的CH3COOH與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液可能由0.2 mol/L的CH3COOH與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C.該溶液可能由pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合而成

D.在該溶液中加入適量NaOH,可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

 

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