【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由 Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:①將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1 乙溶液中 c(H+)=0.2 mol·L-1;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A.甲溶液中含有 Ba2+B.乙溶液中含有 SO
C.丙溶液中含有 Cl-D.丁溶液中含有 Mg2+
【答案】D
【解析】
A. 甲能與乙產(chǎn)生白色沉淀,可知甲中應(yīng)有Ba2+,故A正確;
B. 0.1 mol·L-1 乙溶液中 c(H+)=0.2 mol·L-1可知乙為二元強酸,結(jié)合離子組成乙應(yīng)為硫酸,故B正確;
C.向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl-,故C正確;
D.因甲與丙也產(chǎn)生白色沉淀,鋇離子與氯離子不反應(yīng),則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結(jié)合成沉淀,結(jié)合離子組成可知丙中陽離子為Mg2+,甲中的陰離子為OH-,又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同,則丁只能碳酸氫銨,故D錯誤。
故選D。
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【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時間消耗n mol H2,同時生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化
C.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數(shù)之比為 1 ∶1∶ 2
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端高B端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端低B端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端高B端低;杠桿為絕緣體時,A端低B端高
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端低B端高;杠桿為絕緣體時,A端高B端低
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【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:
(1)儀器A的名稱是_____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)裝置B中盛放的液體是____,氣體通過裝置B的目的是_____。
(3)裝置C中盛放的液體是____,氣體通過裝置C的目的是_____。
(4)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(5)燒杯E中盛放的液體是___,反應(yīng)的離子方程式是____。
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【題目】下列說法中正確的是
A.1 mol H2 的體積是 22.4 L
B.O2 的摩爾質(zhì)量是 48 g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O 含有 6.02×1023 個 H2O
D.常溫常壓下,28g N2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L CO2 含有相同的分子數(shù)
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【題目】實驗室制得的乙炔中;煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計的實驗裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應(yīng)該選擇________,它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________;
若選用此裝置來完成實驗,則應(yīng)采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。
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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是
A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2
B.25℃時,1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為
C.常溫常壓下,和混合氣體所含的原子數(shù)為
D.500℃時,和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為
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【題目】120℃時,1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是
A.0~3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時,反應(yīng)到達(dá)平衡
D.10min后,反應(yīng)體系達(dá)到平衡
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【題目】三氯胺()是一種飲用水二級消毒劑,可由以下反應(yīng)制備:Ⅰ. 。回答下列問題:
(1)已知:Ⅱ. Ⅲ. ,則________(用含和的代數(shù)式表示)。
(2)向容積均為2 L的甲、乙兩個恒溫密閉容器中分別加入和,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得兩容器中隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示:
時間/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲() | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙() | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80 min內(nèi),容器甲中________。
②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”),其原因為________________________。
③關(guān)于反應(yīng)Ⅰ,下列說法正確的是________(填選項字母)。
a.容器內(nèi),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.容器內(nèi)氣體密度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c.達(dá)平衡后,加人一定量,平衡逆向移動
d.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,平衡后的轉(zhuǎn)化率增大
④溫度為時HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________,該溫度下,若改為初始體積為2 L的可變?nèi)萜,平衡時容器中________(填“>”“=”或“<”)1.6 mol。
⑤溫度為時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
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