Question

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

 

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為：                     。

（2）裝置B的作用是                                                 ，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象                                   。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。（選a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

 

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是                            。該現(xiàn)象       （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）2MnO₄^－ + 16H⁺+10Cl^－= 2 Mn²⁺ +  5Cl₂↑+  8H₂O（2分）

（2）除雜和安全瓶（2分）

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）

（3）c （2分）

（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）     不能（2分）   過量的Cl₂也可將I^－氧化為I₂（2分）

【解析】

試題分析：

（1）K⁺一定不參與反應(yīng)，故，省略。Mn從+7價到+2價，得到5個電子，生成Cl₂,2Cl^-失去2個電子，2,5為互質(zhì)數(shù)，故，Cl₂ 乘五Mn乘二。

（2）所除的雜質(zhì)為HCl,所謂安全瓶是防止氣體沖開瓶塞的。

（3）經(jīng)觀察，中間都是除水的（固態(tài)，排除B）物質(zhì)，故開頭為含水的濕布條。

（4）苯比水輕，故在上層（事實上，所有的烴比水輕）。真的不行，Cl₂不一定被除干凈。

考點：考查化學(xué)實驗。