Question

【題目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1molL﹣1次氯酸溶液與0.1molL﹣1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則水解程度CO ＞ClO﹣＞HCO ，碳酸根離子、次氯酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但二者水解程度都減小，溶液中氫離子濃度很小，鈉離子不水解，則混合溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO ）＞c（ClO﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)A知，離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO ）＞c（ClO﹣）＞c（H+），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO ），故D錯(cuò)誤；
故選B．