Question

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO₂)增大的是          (填序號(hào))。
A.升高溫度              B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量氮?dú)?nbsp;        D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO₂，使CO₂的濃度成為原來(lái)的2倍，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，試分析和回答下列問(wèn)題：
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (選填序號(hào))。
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將       (填寫(xiě)“不變”、“變小”或“變大”)。

Answer 1

Ⅰ、(1)A  (2)不變 Ⅱ、(1)B、D  (2)變大

解答該題要注意以下三點(diǎn)：
(1)根據(jù)CO與CO₂的濃度比值關(guān)系得出平衡移動(dòng)的方向，然后再進(jìn)行判斷。
(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減��；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化濃度比起始濃度。
(3)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量其變化與m_總、n_總均有關(guān)。
Ⅰ、(1)使平衡時(shí)c(CO)/c(CO₂)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的濃度減小，CO的濃度增大， 比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對(duì)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；充入N₂對(duì)平衡沒(méi)有影響，C錯(cuò)；鐵粉的量的多少對(duì)平衡沒(méi)有影響，D錯(cuò)。
(2)增大CO₂的濃度，反應(yīng)物中只有CO₂為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率不變。
Ⅱ、(1)因?yàn)樵诤銐喝萜髦羞M(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，A錯(cuò)；當(dāng)v_正(CO)=v_逆(H₂O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B對(duì)；任何時(shí)刻生成的CO與H₂物質(zhì)的量都相等，C錯(cuò)；1 mol H—H鍵斷裂說(shuō)明有1 mol H₂反應(yīng)，斷裂2 mol H—O鍵說(shuō)明有1 mol H₂O反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D對(duì)。
(2)原平衡狀態(tài)中CO、H₂的平均相對(duì)分子質(zhì)量為加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，H₂O(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。