【題目】CO和聯(lián)氨N2H4的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

1CO、O2KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應的離子方程式為 。

CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應式為

2聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關物質(zhì)的轉化如圖2所示。

在圖示2的轉化中,化合價不變的元素是 填元素名稱。

在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后,溶液的pH 增大、減小不變。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

加入NaClO時發(fā)生的反應為:CuNH3+2ClO-+2OH-CuOH2+2N2H4+2Cl-+2H2O

該反應需在80℃以上進行,其目的除了加快反應速率外,還有 。

3

3COSO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖3所示,寫出該反應的化學方程式: 。

【答案】

1①2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O②CO+O2--2e-=CO2;

2氫、鈉;增大;1mol;氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出;

34CO+2SO2=4CO2+S2。

【解析】

試題分析:1該燃料電池中,負極上CO失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子,二氧化碳和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,所以電池反應式為2CO+O2+4 OH-=2 CO32-+2H2O,故答案為:2CO+O2+4 OH-=2 CO32-+2H2O。

②d電極上CO生成二氧化碳,則該電極上失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為CO+O2--2e-=CO2,故答案為:CO+O2--2e-=CO2;

2根據(jù)圖知,H、Na元素都在化合物中,化合價不變,故答案為:氫、鈉;

②CuNH32+和氧氣反應過程中,Cu元素化合價由+1價變?yōu)?/span>+2價,O元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價,氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子,所以溶液的pH增大;轉化中當有1mol N2H4參與反應時,轉移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0--2]=4mol,根據(jù)轉移電子相等得需要消耗O2的物質(zhì)的量==1mol,故答案為:增大;1mol;

溫度高時氫氧化銅分解,且氣體溶解度隨溫度升高而降低,從而促進反應向正反應方向進行,故答案為:氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出;

3根據(jù)圖象知,反應物的物質(zhì)的量變化量一個為4-1mol=3mol、一個為2-0.5mol=1.5mol,生成物的物質(zhì)的量變化量一個為3-0mol=3mol、一個為0.75-0mol=0.75mol,則反應物、生成物的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=3mol1.5mol3mol0.75mol=4241,根據(jù)C原子守恒知,計量數(shù)是4的為CO、CO2,二氧化硫的計量數(shù)是2,硫單質(zhì)的計量數(shù)是1,則生成的硫單質(zhì)為S2,所以反應方程式為4CO+2SO2=4CO2+S2,故答案為:4CO+2SO2=4CO2+S2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答問題:

1操作的名稱是 ,操作的名稱是 。

2試劑a ,試劑b ,固體B 填化學式

3加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為: 。

4該方案是否達到實驗目的: 。若不能,應如何改進若能,此問不用回答 。

5若要測定原混合物中KClBaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 “A”“A1、“B”“C”的質(zhì)量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

②黃綠色的氯水光照后顏色變淺

③使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率

④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

A.②③ B.②④ C.①③ D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A某物質(zhì)的溶液中由水電離出的cH+1×10-amol/La7,則該溶液的pH一定為14-a

B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4AlSO42、NH42SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O;cNH4+由大到小的順序是②>①>③>④

C物質(zhì)的量濃度相等的H2SNaHS混合溶液中cNa++cH+=cS2―+cHS+cOH

DAgCl懸濁液中存在平衡AgClsAg+aq+Claq,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,Ksp減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準確稱取1.8g樣品(只含C、HO三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重1.76g,B管增重0.36g。請回答:

1)用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機物_________________

2A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑,B管的作用是__________________;

3)產(chǎn)生的氣體由左向右流向,所選用的各導管口連接的順序是__________________。

4E中應盛裝什么試劑:______________。

5)如果把CuO網(wǎng)去掉,A管重量將_______;(填增大、減小、或不變

6)該有機物的最簡式為__________________;

7)要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是___________;

A.消耗液體E的質(zhì)量

B.樣品的摩爾質(zhì)量

CCuO固體減少的質(zhì)量

DC裝置增加的質(zhì)量

E.燃燒消耗O2的物質(zhì)的量

8)在整個實驗開始之前,需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間,其目的是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】構成細胞膜的主要成分是( )

A. 蛋白質(zhì)和糖類 B. 蛋白質(zhì)和糖脂

C. 糖類和磷脂 D. 磷脂和蛋白質(zhì)

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.一定條件下,0.2 mol SO2與足量O2充分反應,生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:

A

B

C

D

E

能使溴水褪色

比例模型為

能與水在一定條件下反應生成物質(zhì)C

由C、H兩種元素組成

球棍模型為

由C、H、O三種元素組成

能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應

能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

相對分子質(zhì)量

比物質(zhì)C小2

能由物質(zhì)C氧

化而成

由C、H、O三種元素組成

球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)A與水在一定條件下反應生成的物質(zhì)C是 (填名稱);寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學方程式: 。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F,與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱同系物),它們均符合通式 。當n= 時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

(3)B具有的性質(zhì)是 (填序號)。

無色無味液體 有毒 不溶于水 密度比水大 任何條件下不與氫氣反應 可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式: 。

(4)寫出由C氧化生成D的化學方程式:

(5)C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應類型為 其化學方程式為: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度變化只從圖上分析不能得出的結論是

A.A是反應物

B.前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1

C.達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應方向移動

D.達平衡后,若增大壓強,平衡向逆反應方向移動

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