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已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應只有在加熱條件下才能進行

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是

① ②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2===CH—COOH ⑥

A．①⑤ B．①②④⑥ C．①④ D．①③⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能（）

A．2－甲基－2－丁烯

B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯

D．2－甲基－1，3－丁二烯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊可以減少船體的腐蝕

B．通常情況下水分子較穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵

C．C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）（ΔH＞0），其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

D．相同溫度下pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=1的無色溶液中：、、、

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：、、、

C．由水電離產生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中：、、、

D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：、、、

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于淀粉和纖維素的說法正確的是

A．二者都能水解，但水解的最終產物不同

B．二者都屬于糖類，且都是高分子化合物

C．二者含C、H、O三種元素的質量分數相同，且二者互為同分異構體

D．二者的化學性質相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3mol N氣體混合，發(fā)生下列反應2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g)，反應經2min達到平衡，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0..4mol/L，下列敘述正確的是

A．X值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為0.6mol/L

D．N的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液。

（5）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計算結果保留4位小數）

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】I、（1）①④；（2）乙；（3）B；

（4）錐形瓶內顏色；由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色。（5）0.1631；

II、（V0b－V1b）/y ；偏大。

【解析】

試題分析：（1）①根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=V(標準)×c(標準) ÷V(待測)，可知c（標準）偏大；④酸堿指示劑酚酞是弱電解質，也會反應消耗酸或堿，為了減少實驗誤差，酚酞一般滴加1滴或2滴，錯誤；其余操作正確；（2）NaOH是堿，容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，所以應該裝在堿式滴定管乙中；（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，由于不影響酸、堿的物質的量，所以對滴定操作無影響，錯誤；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，使標準溶液體積偏大，導致待測溶液的濃度偏高，正確；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，操作正確，不會產生誤差，錯誤；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則待測溶液體積偏少，反應消耗標準酸溶液的體積偏小，使測得濃度偏低，錯誤。（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色；判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色。（5）酸堿發(fā)生中和反應時二者的物質的量相等。根據實驗數據可知，第一次實驗數據誤差太大，舍棄，V(NaOH)= (16.30+16.32)÷2=16.31mL，c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl),所以c(HCl)=[ c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)= [0.2000 mol·L－1×16.31mL]÷20.00mL=0.1631mol/L；II、根據方程式可知氫離子的物質的量與溶液中Ba2+的物質的量相等。步驟Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL，則發(fā)生2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O的鹽酸的物質的量為：V1×10-3×bmol，步驟Ⅰ：用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL，加入的總鹽酸的物質的量：V0×10-3×bmol，Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓，與Ba2+反應的CrO42－的物質的量為V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=（V0 -V1）b×10-3mol，步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為：（V0 -V1）b×10-3mol ÷y×10?3mol/L=（V0b－V1b）/ymol/L；若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。

考點：考查酸堿中和滴定的有關知識。

【題型】實驗題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2