【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測(cè)定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】D

【解析】根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過程為一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸的過程，①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點(diǎn)溶液中呈中性；③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用,水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，以此分析解答。

詳解:A. HAH++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數(shù)K===10-5.6，故A正確；

B.該測(cè)定為強(qiáng)堿滴弱酸，反應(yīng)完全時(shí)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.14.4，誤差較大，故B正確；

C. ①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A-水解，則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D. 在①、②、③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， ①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點(diǎn)溶液中呈中性；③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，所以由①到③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月9日科技網(wǎng)報(bào)道，最新一期國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了我國(guó)科學(xué)家曾杰團(tuán)隊(duì)的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。

（1）甲醇燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

由此知，a、b、c、d由小到大排序?yàn)?/span>_______。

（2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C=O

H-H

C-O

C-H

H-O

鍵能/kJ·mol-1

803

436

326

414

464

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中△H=____________kJ·mol-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應(yīng)，測(cè)得混合氣體中c（CH3OH）與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

①M點(diǎn)CO2的正反應(yīng)速率___________N點(diǎn)CO2的逆反應(yīng)速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

③在該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為________。（結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位）

（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。

①R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率最大，其原因是_________________。

②在Q點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。

（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當(dāng)KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電，此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號(hào)填）。

A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①_____________②____________③______________④________________

B請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（ ）

A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是

A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵

B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______________。

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

B. 天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反應(yīng)褪色

C. 有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其過程符合綠色化學(xué)的原則

D. 合成橡膠的單體之一是CH3－C≡C—CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+ O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案