下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
1    3   同位素

試題分析：具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類原子的總稱，所以在所給的微粒中含有1種元素；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子原子稱為核素，所以共有3種原子。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以H、H、H互稱為同位素。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確元素、核素、同位素的含義以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是  （   ）
 
Q
R
 
T
 
W
 
A．離子半徑：Tm+＞W(wǎng)n—
B．非金屬性：Q＜W
C．R的氫化物的水溶液呈酸性
D．Q的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確是
A．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料
B．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．由粗硅制備的反應(yīng)SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金屬性：C > Si
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的+2價(jià)陽離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（  ）
A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水
C．離子半徑比氯離子半徑大D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是
A．H2BO4B．H3BO3　　　　　C．HBO2　　　　D．H2B4O7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：
元素代號(hào)
L
M
J
Q
R
T
原子半徑／nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
最高正化合價(jià)
+1
+2
+3
+6
+2
不常見
負(fù)化合價(jià)
無
無
無
-2
無
-2
A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體      
B. L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L
C. J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性  
D. L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞L＞T

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、
Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______     ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體榮獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)鋁原子（）的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為27 B．中子數(shù)為27 C．質(zhì)量數(shù)為13 D．原子序數(shù)為13

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