Question

（6分）某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe203，還有Si02、A1203
等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是        ；
（2）沉淀A中主要含有        ，固體B是        ；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有        ；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式                            

Answer 1

(1) 過濾    (2)SiO₂或二氧化硅    Fe₂0₃或氧化鐵 (3 [Al(OH)₄]^-或A10₂^-  (4)Fe³⁺+3OH^-==Fe(OH)₃↓

試題分析：（1）過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。
（2）氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。
（3）二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，氧化鐵、氧化鋁和反應(yīng)，所以沉淀A是二氧化硅。X中含有氯化鐵、氯化鋁和過量的鹽酸。由于氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以濾液Y中還含有偏鋁酸鈉。
（4）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3OH^-==Fe(OH)₃↓
點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:
1. 不能引入新的雜質(zhì)（水除外）。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液）,不能有其他物質(zhì)混入其中。
2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。
3. 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行。即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。
分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下:
1. 分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) :加熱(灼燒、升華、熱分解) ,溶解,過濾(洗滌沉淀) ,蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶) ,電精煉。
2. 分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) :分液,萃取,蒸餾。
3. 分離提純物是膠體:鹽析或滲析。
4. 分離提純物是氣體:洗氣。