【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

(注：A、B、C分子式分別為C9H6O2 、C3H6O3、C2H6O2)

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

D. 1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH

【答案】C

【解析】

M中含-COOC-，水解得到A為，C為HOCH2CH2OH，B為，

A．M、A中均含碳碳雙鍵，則均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A項(xiàng)正確；

B．B中含-OH、-COOH，-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C．由2-COOH～2-OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n：2：2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.1molM中含2nmol-COOC-，則1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol的NaOH，故D項(xiàng)正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。首先取該有機(jī)化合物樣品4.6 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g和8.8 g；然后用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問(wèn)題：

（1）該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為___________；

（2）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為___________；

（3）能否根據(jù)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，該有機(jī)化合物的分子式為___________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為____________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2-形成配離子，其原因是__________。

（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 有機(jī)物（）的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)

C. 1mol綠原酸（）與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

D. 有機(jī)物（俗稱(chēng)“一滴香”）（）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 過(guò)濾 E 蒸餾 F 分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；

③從碘水中提取碘單質(zhì)______；

④分離水和汽油的混合物______；

⑤分離沸點(diǎn)為和甲苯沸點(diǎn)為的混合物______。

（2）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的氣體摩爾體積為_____。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____。

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

（6）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填序號(hào)）。

a 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b 將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c 稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e 容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T(mén)1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動(dòng)

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類(lèi)消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強(qiáng)效、長(zhǎng)效低毒等特點(diǎn)。一種可行的合成路線(xiàn)如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說(shuō)法正確的是______________（選填序號(hào)）。

A 分子中只含兩種官能團(tuán)

B 分子中所有原子可以處于同一平面（已知：HCOOH所有原子可在同一平面）

C 1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2

D 在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

E 在一定條件下，氟苯水楊酸能發(fā)生取代反應(yīng)

（2）圖中有機(jī)物（A）為2，4－二氟苯胺，它的化學(xué)式為_______。A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_____種（不包括A）。

（3）上述①②③④反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：_________。

（4）反應(yīng)②的方程式為：____________________________。(不需注明反應(yīng)條件)

（5）反應(yīng)③有2種生成物，另一種生成物是無(wú)機(jī)物，其化學(xué)式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用陽(yáng)極X和陰極Y電解足量Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(　　)

選項(xiàng)

陽(yáng)極X

陰極Y

Z

W

A

C

Fe

KCl

KOH

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH)2溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)如圖，25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變，陽(yáng)極產(chǎn)物只有Cl2)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。

(3)向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序_________。

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