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下列物質中,既能與硫化氫反應又能使溴水褪色的是 
①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①②④⑤⑥
  3. C.
    ③④⑤⑥
  4. D.
    ②④⑥
D
SO2+2H2S=3S+2H2O 、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ②可以,C錯誤。①不可以,AB錯誤。D正確。2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:活題巧解巧練·高一化學(下) 題型:013

下列物質中既能與強酸反應,又能與強堿反應的組合是

①Na2CO3 、贑u  ③Al 、躈aHCO3 、萘颉 、轆l2O3 、(NH4)2CO3 、郃l(OH)3 、酳O2  ⑩MgO  (11)NaOH  (12)HCl

[  ]

A.①③④⑥⑧⑩
B.①③④⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧
D.③⑤⑥⑧⑩(11)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

汽車的發(fā)明與使用,是人類智慧的杰出體現(xiàn),它為人們的生活和生產帶來了

    極大的方便,同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關注,人們開始研

    究新的清潔燃料.

    (1)新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng),其尾氣中的有毒氣體成分較普

    通車型下降80%左右,緩解了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題.下列物質

    中屬于上述有害氣體的是________.

    A.CO2和H2                    B.NO2和NO

    C.CO和SO2                   D.C粒和含鉛化合物

    (2)為了減少大氣污染,許多城市推廣使用汽車清潔燃料.目前使用的清潔燃料主要

    有兩類:一類是壓縮天然氣,另一類是液化石油氣.這兩類燃料的主要成分都是

    ________.

    A.碳水化合物                  B.碳氫化合物

    C.氫氣                        D.醇類

    (3)我國推廣使用乙醇汽油,它是在汽油中加入適量乙醇形成的混合燃料.下列敘述

    中正確的是________.

    A.使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放,是一種改善環(huán)境的清潔能源

    B.燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得

    C.乙醇汽油是一種新型化合物

    D.燃燒乙醇汽油可以減少對大氣的污染是因為它不含硫元素和氮元素

    (4)氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車

    備受青睞.我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達到世

    界先進水平,并加快向產業(yè)化的目標邁進.氫能具有的優(yōu)點包括________.

    ①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價易行

    A.①②       B.①③       C.③④         D.②④

  

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質中既能與強酸反應,又能與強堿反應的組合是
①Na2CO3②Cu③Al④NaHCO3⑤硫⑥Al2O3⑦(NH4)2CO3⑧Al(OH)3⑨SO2⑩MgO(11)NaOH(12)HCl


  1. A.
    ①③④⑥⑧⑩
  2. B.
    ①③④⑥⑦⑧
  3. C.
    ③④⑥⑦⑧
  4. D.
    ③⑤⑥⑧⑩(11)

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科目:高中化學 來源:期末題 題型:單選題

下列說法正確的是
[     ]
A.硫在空氣中燃燒的產物為二氧化硫,在純氧中燃燒的產物為三氧化硫
B.氯水在空氣中長時間放置,容易被空氣中氧氣氧化而變質
C.二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液反應,又能與氫氟酸反應,則二氧化硅為兩性氧化物
D.干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色,而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為起漂白作用的物質為次氯酸

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學方程式練習


一、用化學方程式表示下列各種物質的實驗室制法

1、O2(三種方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工業(yè)生產過程(參考選修Ⅱ,帶*的寫離子方程式,注意反應條件)

1、氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)

  *陽極:                              

  *陰極:                              

  *總反應:                            

2、接觸法制硫酸(硫鐵礦為原料)

  ①沸騰爐:                            ;其中氧化產物為:              

  ②接觸室:                           ;

        V2O5的作用是            ,反應溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  

  ④尾氣處理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④轉化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁(冰晶石作熔劑)

   ①堿溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脫水:                             

   ④電解:*陽極:                      

           *陰極:                      

     總反應:                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法:

                                       

                                       

13、高純硅的生產

                                      

                                      

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成:

                    ;                 

  ②鐵的還原(將鐵的氧化物,如Fe2O3還原):

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應的化學方程式(注意寫反應條件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫出下列物質分別與NaOH溶液反應的化學方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫出下列物質受熱或光照的化學方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色:

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿:

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質的量之比為1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、純堿水解:

                                      

12、明礬凈水:

                                      

13、銅和稀硝酸:

                                      

14、配制銀氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、寫出下列物質在空氣中變質的化學方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、銅生銹:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、寫出下列反應的化學方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛:

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應:

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱:

                                      

6、銅與濃硫酸共熱:

                                      

7、氧化硫通入濃溴水:

                                      

8、銅與濃硝酸反應:

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液:

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質:

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅:

                                    


十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應四個:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、寫出一個點燃條件下的置換反應:

                                      

3、寫出一個加熱條件下的置換反應:

                                      

4、寫出一個有三種反應物的置換反應:

                                      

5、寫出工業(yè)生產中需要高溫條件的反應(不少于5個)的化學方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設計一個實驗,檢驗某溶液中存在Fe2+,請在下面的橫線上按操作順序寫出相應的離子方程式:                                                                       。

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3,如何用氧化鋁制取氫氧化鋁?要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產順序寫出相關的離子方程式:                                                                   。

8、化學反應中有的具有相似性,有的反應具有特殊性,試寫出下列相關化學方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫化學方程式

 ①堿性氧化物與水反應(舉2例)

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(舉2例)

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(舉一例)

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(舉2例,其中一例為金屬氧化物)

                                                                            

 ⑤能與水反應生成酸,但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應的化學方程式:

                                      

 ⑥列舉不少于5類既能與強酸反應,又能與強堿反應的物質,并分別寫出它們與酸(HCl)、堿(NaOH)反應的離子方程式:

  A、物質化學式:                                                                          

B、物質化學式:                                                                                    

C、物質化學式:                                                                                  

D、物質化學式:                                                                                 

E、物質化學式:                                                                                     

F、物質化學式:                                                                                     

G、物質化學式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能與某些酸反應,也能與堿反應,請寫出這樣的氧化物一種,并寫出它與酸反應的化學方程式和與堿反應的離子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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