14．下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜試劑）（　�。�
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2  （CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3     （Cu粉）
C．CO中混有CO2（熾熱的炭）D．CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）

分析 A．NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
B．銅和置換出銀；
C．二氧化碳和熾熱的炭反應(yīng)生成CO；
D．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，應(yīng)用硫酸鈉除雜，故A錯(cuò)誤；
B．銅和置換出銀，同時(shí)生成硝酸銅，可除雜，故B正確；
C．二氧化碳和熾熱的炭反應(yīng)生成CO，可除雜，故C正確；
D．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)利用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除雜，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)和除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．Zn與鹽酸反應(yīng)B．CaO與H2O反應(yīng)C．NaOH與鹽酸反應(yīng)D．C和H2O（g）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．幾位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察銅與濃硫酸的反應(yīng)，檢驗(yàn)生成的氣體的性質(zhì)．甲設(shè)
計(jì)了如圖1所示的裝置，在大試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管b中的現(xiàn)象是紫色溶液變紅色，通過(guò)試管a、b的現(xiàn)象得出的結(jié)論是SO2是一種酸性氣體，具有漂白性（能漂白品紅）．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不能全面體現(xiàn)SO2的性質(zhì)，他打算增加試管進(jìn)行其它實(shí)驗(yàn)．以下為增加的試管中盛放的試劑：A．澄清石灰水  B．KMnO4（aq） C．氫硫酸請(qǐng)你幫助乙同學(xué)作出選擇，在橫線上先寫(xiě)出字母，再用文字簡(jiǎn)單說(shuō)明實(shí)驗(yàn)的目的．B，驗(yàn)證SO2的還原性；C，驗(yàn)證SO2的氧化性
（4）丙同學(xué)評(píng)價(jià)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置既有優(yōu)點(diǎn)也有不足，優(yōu)點(diǎn)是使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生，不足之處改進(jìn)的具體措施是把尾氣通入NaOH溶液中．
（5）若把圖1中大試管的濃硫酸換成稀硝酸，試管a和b作如圖2改變（其中a裝滿水，b空置），則在大試管中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，試管a的作用是除去NO2，排水法收集純凈的NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是（　　）
A．H2O2B．MgCl2C．CaC2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是（　�。�
A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥
B．將垃圾分類(lèi)回收是垃圾處理的發(fā)展方向
C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可
D．焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不易采用此方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下述實(shí)驗(yàn)不能能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液證明碳酸鈉溶液呈堿性
B取少量未知溶液于一只干凈的試管中，向該溶液中逐漸滴入NaOH溶液直至過(guò)量檢驗(yàn)該溶液中是否含有Al3+
C取未知溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看檢驗(yàn)該溶液中是否含有K+
D取少量未知溶液，滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)未知液中是否含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖1所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導(dǎo)管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．由于乙醇和乙酸的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈉．圖2是對(duì)圖1試管B中收集到的混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖．

請(qǐng)回答：
①操作1需要分離出透明的不溶于水的油狀液體，該操作名稱(chēng)為分液．
②操作2常用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體，該操作名稱(chēng)為蒸餾，得到的物質(zhì)W的名稱(chēng)為乙醇．
③試劑C可以選用下列的A（填序號(hào)）．
A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl
④寫(xiě)出W在熾熱銅絲下發(fā)生的催化氧化的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．無(wú)水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同學(xué)為測(cè)定一定量的CuSO4受熱分解所產(chǎn)生的SO3、SO2、O2的物質(zhì)的量，從而通過(guò)計(jì)算來(lái)確定該條件下CuSO4分解方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．實(shí)驗(yàn)的主要儀器如下：

實(shí)驗(yàn)所測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)事項(xiàng)如下：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取6.40g無(wú)水CuSO4；            
b．裝置C在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增重2.88g；
c．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)量量筒中水的體積后，折算成排出水的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為224mL．
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)棰佗邰堍蔻茛冢ㄓ脠A圈內(nèi)數(shù)字表示，不重復(fù)使用）．
（2）實(shí)驗(yàn)前，還須向盛滿水的D裝置中通入O2（所需的O2另用其他方法制�。┦怪_(dá)到飽和，這樣操作的目的是降低O2在水中的溶解度，減少實(shí)驗(yàn)誤差．
（3）假設(shè)CuSO4完全分解且所有氣體全被吸收或排出，通過(guò)題中所給的數(shù)據(jù)計(jì)算，CuSO4完全分解所得SO3的物質(zhì)的量是0.02mol，該條件下無(wú)水CuSO4分解的化學(xué)方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（4）若將A中分解所得的混合氣直接導(dǎo)入一定量的NaOH溶液中，當(dāng)酸性氣體恰好完全被吸收，而仍有氧氣逸出時(shí)，則溶液中離子濃度之間的關(guān)系可能為bcd（填序號(hào)）．
a、c（SO42-）=c（SO32-）                
b、c（OH-）=c（H+）
c、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
d、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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