【題目】某溫度下在2L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

2)若A、B、C均為氣體,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍。

②在該條件達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)10min時(shí)停止反應(yīng)

b.在到達(dá)10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.10min時(shí)B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

【答案】2CA+3B 1.291.3 66.7% b、c

【解析】

1)由圖可知,C是反應(yīng)物,物質(zhì)的量分別減少2mol,A、B生成物,物質(zhì)的量增加1mol、3mol,物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比;

2)①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比;

②轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%;

3)根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷;

1)由圖可知,C是反應(yīng)物,物質(zhì)的量減少2molA、B生成物,物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol,物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CA+3B;

2)①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量是9mol,所以此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍;

②轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%;

3a.根據(jù)圖象,到達(dá)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不為0,反應(yīng)沒有停止,故a錯(cuò)誤;

b.在到達(dá)10min之前,C的物質(zhì)的量減少,所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率,故b正確;

c.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故c正確;

bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式2H=CO2H2O表示的是(  )

A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行陽光計(jì)劃,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉,鐵、鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)各為_____________________________。

2C60可用作儲(chǔ)氫材料,已知金剛石中的CC鍵的鍵長為0.154 nmC60CC鍵鍵長為0.1400.145 nm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確?_________,闡述理由:________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個(gè)。

3)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子中碳原子軌道的雜化類型為_________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________?茖W(xué)家把C60K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________

4)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60N60,C、SiN原子電負(fù)性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個(gè)。

5)請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象:熔點(diǎn):Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示:

硼鎂泥的主要成分如下表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

回答下列問題:

(1)“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是_______,“濾渣1”中主要含有_________(寫化學(xué)式)。

(2)“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_______________。

(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是____________。

(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:

COg)+2H2gCH3OHg

1)下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號(hào))

A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為12

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。由上表數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)的△H 0(填)。升高溫度,正反應(yīng)速率 (填增大、減小不變)。

某溫度下,將2molCO6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 。

3)欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。(填序號(hào))

A.升溫

B.加入更高效的催化劑

C.恒容條件下充入CO

D.恒容條件下充入H

E.恒容條件下充入氦氣

F.及時(shí)移走CH3OH

4)一定條件下,COH2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下,在三個(gè)容積相同的密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器




投料方式

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列分析正確的是 。(填序號(hào))

A2c1c3 B2 p1p3C|a||b|90.8 Dα1α31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時(shí),溶液中SO42d移動(dòng)

C. c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中,溶液中SO42濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

以酚酞為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)

測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成,溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測(cè)定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性:HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小時(shí)候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成?到了初中又想查查這瓶純凈水(蒸餾水,體積360mL,密度1g/cm3)中有多少個(gè)水分子呢?學(xué)了“物質(zhì)的量”這個(gè)能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量,實(shí)現(xiàn)這個(gè)愿望太簡單了。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g,含有水分子______個(gè),含有原子總數(shù)_____NA個(gè)(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)),若把這些水變成水蒸氣再換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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