【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理(如圖)與原電池的工作原理類似.
(1)b為正極,發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);
(2)溶液中的OH﹣向極移動(dòng)(填“a”或“b”);
(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B.如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C.如圖裝置可用于收集SO2 , 并吸收多余的SO2
D.如圖裝置可用于制取少量Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述正確的是( )
A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D.該裝置開始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是( )
A. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)恒定值
B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
C. 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
D. 對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。
(2)碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1,寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
(4)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。
(5)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是實(shí)驗(yàn)室常見試劑.已知:
SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K1 △H=a kJ/mol (Ⅰ)
SO(g)+Cl(g)+SCl(g)2SOCl(g) K2 △H=b kJ/mol (Ⅱ)
(1)反應(yīng):SO2Cl2(g)+SCl(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示),該反應(yīng)△H=kJ/mol(用a、b表示).
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅰ)的影響,以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中,在101kPa 375K時(shí),10min達(dá)到平衡,平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80,則0~10minCl2的平衡反應(yīng)速率為 , 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 kPa,該溫度的平衡常數(shù)為;若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉一種).
(3)磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性,發(fā)生泄漏時(shí),實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 .
(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>;已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法不正確的是( )
A.化學(xué)式為C6H6O6
B.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4 , 減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4;若體積減少,則y>4;否則y<4
D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H%越高
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