【題目】下列鑒別甲烷與乙烯的方法中,不正確的是( )
A.分別點(diǎn)燃B.分別通入水中
C.分別通入溴的四氯化碳溶液中D.分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A. 含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害
B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C. 侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
D. “地溝油”禁止食用,但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣,對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝,脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝:
已知:
①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: ________。
Ⅱ、脫碳
工業(yè)上可用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 500℃ | 800℃ |
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖;反應(yīng)開(kāi)始至平衡
①用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②5min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是____________。
A. 縮小容器體積
B. 使用催化劑
C. 降低溫度
D.充入氮?dú)?/span>
(2)若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,發(fā)生上述反應(yīng)③。
①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C.絕熱恒容時(shí),平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示),該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“=”或“<”)。
③500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系:v正__________v逆。(填“>”、 “=” 或“<”)
④相同條件下,在容積都為2L且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為_________(a、b均不為0)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置B與C連接;裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用_____。
a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)D裝置內(nèi)的藥品依次是_______、_________。
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________。
(3)裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________, 然后關(guān)閉1、3,打開(kāi)2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)(用70%的硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制取二氧化硫)
(4)打開(kāi)a、關(guān)閉b,驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。
已知酸性:H2SO3> H2CO3,試劑A為________;能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。
(5)打開(kāi)b、關(guān)閉a,驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),體現(xiàn)SO2的__________性。
②BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學(xué)式 | ____ | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
C. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+===Cu2++Ag
D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
B. 具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
C. 化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
D. 具有離子鍵的化合物是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中,再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),Fe與Fe3O4均無(wú)剩余。為了中和過(guò)量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后,下列各組離子還能大量存在的是
A. 氯氣:K+、Na+、SiO32-、NO3-
B. 二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 硫化氫:H+、K+、MnO4-、SO42-
D. 氨氣:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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