化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應的化學方程式為：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）雜質(zhì) A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過濾進入濾液，寫出 A12O3在①中轉(zhuǎn)化的化學反應方程式____________________________________。

（2）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是____________(用離子方程式結(jié)合文字說明)

（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉(zhuǎn)化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6 g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

②工業(yè)上也可設計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極的電極反應式為_________________________。若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為______________g

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，

該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題

從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為 。

（2）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)

（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為 。

（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學方程式為：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

此工藝與前一工藝相比主要缺點有 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】

X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其單質(zhì)的晶體類型是________________；X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)；

（2）在Y、 Z的簡單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定條件下可與CO2反應生成一種最常見的氮肥M，M中所含元素原子的雜化方式為_____________；

（3） R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中，R離子的核外電子排布式是_____________；己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應，生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根，該反應的離子方程式為_____________；

（4） G分子的立體構型為_______；R可形成化合物R(CO)5，該化合物中所含化學鍵的類型為_______；

（5） X與硼元素形成的化合物BX，其晶胞結(jié)構如圖所示，該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________；若最近的X、B原子之間的距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_____________g/cm

3(列式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結(jié)構如圖所示，下列說法正確的是

A．該有機物與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應時，可生成兩種加成產(chǎn)物

B．該有機物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發(fā)生反應

C．該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應

D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機物和乳酸(2-羥基丙酸)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表：

下列有關說法正確的是

A．根據(jù)上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-

B．向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

C．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

D．若將CO2通入0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于電化學的下列說法正確的是

A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

C．如圖14-C中發(fā)生反應的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是 。

（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為___________________極(填A或B)

②寫出陰極室發(fā)生反應的電極反應式和離子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2—歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某化學興趣小組同學展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為 。

（2）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

（3）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是： 。

（4）反應結(jié)束后，關閉K2、打開K1，裝置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90.5）。

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