Question

【題目】完成下題
（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2 ， 則△H1△H2
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=
（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：
（4）乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）△H1+2△H2
（3）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol　
（4）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol　
【解析】（1）甲醇的燃燒是放熱反應(yīng)，而對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越高．等物質(zhì)的量的CH3OH（l）的能量低于CH3OH（g），所以2molCH3OH（l）燃燒時放出的熱量低于2molCH3OH（g）燃燒放出的熱量，而放熱反應(yīng)的△H小于0，所以△H1＞△H2 ， 所以答案為：＞；（2）一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應(yīng)是相同的，已知反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 ①
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2 ②
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3 ③
將①+②×2=③，所以反應(yīng)熱△H3=△H1+2△H2 ， 所以答案為：△H1+2△H2；（3）①CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律（①+②）× ，得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，所以答案為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol；（4）甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為O2 ， 且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)，則甲為C2H4 ， 25℃、101kPa時，1g甲完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，則1molC2H4完全燃燒放出50.5×28=﹣1414kJ的熱量，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；
所以答案為：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol．