Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時(shí)通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_____________

(2)T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________(用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)已知：I.H2的燃燒熱 △H＝－285.8 kJ·mol－1；

II.CO的燃燒熱 △H＝－283 kJ·mol－1；

III.H2O(g)H2O(l) △H＝－44 kJ·mol－1。則a＝______________

(4)T1溫度下，某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)在下一時(shí)刻將_______ (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)，判斷依據(jù)是___________________。

Answer 1

【答案】0.003 mol/(L·min) -41.2 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 Q=，所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【解析】

(1)根據(jù)圖中信息可知，0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)==0.003 mol/(L·min)；根據(jù)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，v(CO)=v(CO2)=0.003 mol/(L·min)；

(2)T1溫度下，根據(jù)三段式可知，

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

開始時(shí)的濃度（mol/L） 0.1 0.1 0 0

改變的濃度（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03

平衡時(shí)的濃度（mol/L） 0.07 0.07 0.03 0.03

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==；

(3)已知：I.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1＝－285.8 kJ·mol－1；

II.CO(g)+ O2(g)=CO2 (g) △H2＝－283 kJ·mol－1；

III.H2O(g)H2O(l) △H3＝－44 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，由II- I + III得反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－283 kJ·mol－1-（－285.8 kJ·mol－1）－44 kJ·mol－1=a kJ·mol－1。則a＝-41.2；

(4)T1溫度下，某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)在下一時(shí)刻將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷依據(jù)是Q=，所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。