【題目】含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應(yīng)時,放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJmol﹣1
B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJmol﹣1
C.NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJmol﹣1
D.NaOH(aq)+HNO3 (aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ
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【題目】某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
已知:
回答下列問題:
(1)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑____________, A→B反應(yīng)類型為__________。
(2)對于柳胺酚,下列說法正確的是________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應(yīng) B.可發(fā)生水解反應(yīng)
C.不能發(fā)生硝化反應(yīng) D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________________________。
(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式______________________
(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。_______________________
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置做相應(yīng)實驗,收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項 | 氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | X | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | X一定是SO2 氣體 | |
B | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 氨水呈堿性 | |
C | NO2 | 淀粉一KI溶液 | 溶液變藍色 | NO2有還原性 | |
D | Cl2 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式: .
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥.
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39).
(4)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣) ①滴定終點的現(xiàn)象是: .
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程) .
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【題目】下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是( 。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣Q1kJmol﹣1 (Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJmol﹣1 (Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJmol﹣1﹣1(Q4>0)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì);r、t、u 為二元化合物,其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一,可使品紅溶液褪色;25℃,0.01mo/L的v溶液pH=12;上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是
A. Y、Z、W的簡單離子半徑:W>Y>Z
B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W
C. X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物
D. X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。
0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的體積/mL | 0. 6mol·L-1 H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色時所需時間/min | |
實驗1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
實驗3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________________。
(4)已知50 ℃時c(MnO)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標(biāo)圖中,畫出25 ℃時c(MnO)~t的變化曲線示意圖________。
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【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3)
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
(1)寫出負極的電極反應(yīng): .
(2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:、 .
(4)反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若在標(biāo)準狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 .
(6)若將丙裝置改成在標(biāo)準狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式;當(dāng)電解適當(dāng)時間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述: .
(7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng): .
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【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬材料在國民經(jīng)濟建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。
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